Kväveoxider
Kväveoxider är oorganiska binära föreningar av kväve med syre .
Lista över oxider
Det finns 10 föreningar av kväve med syre. Förutom de fem klassiska oxiderna av kväve - kväveoxid N 2 O, kväveoxid NO, kväveoxid (III) N 2 O 3 , kvävedioxid NO 2 och kväveoxid (V) N 2 O 5 - finns det även en dimer av kvävedioxid N 2 O 4 och 4 lågstabila föreningar: NON 3 nitrosylazid , NO 2 N 3 nitrilazid, N(NO 2 ) 3 trinitramid och NO 3 nitratradikal .
N 2 O
Icke-saltbildande oxid. När den värms upp sönderdelas den till kväve och syre . Vid höga koncentrationer exciterar N2O nervsystemet (" skrattgas "). Inom medicinen används N 2 O som ett milt bedövningsmedel och är giftigt i höga koncentrationer . N 2 O kallas även lustgas. Lustgas används ibland för att förbättra prestandan hos förbränningsmotorer. När det gäller bilapplikationer sprutas dikväveoxidämnet och bränslet in i motorns insugningsrör (sug), vilket resulterar i följande resultat:
- minskar temperaturen på luften som dras in i motorn, vilket ger en tät inkommande laddning av blandningen;
- ökar syrehalten i den inkommande laddningen;
- ökar förbränningens hastighet (intensitet) i motorcylindrarna.
NEJ
Kväveoxid NO ( kvävemonoxid ) är en färglös gas, lätt löslig i vatten. Interagerar inte med vatten, lösningar av syror och alkalier. Kväveoxid (II) är en mycket reaktiv förening, den kan ingå i additionsreaktioner med ett antal salter ( nitrososalter ), med halogener (t.ex. nitrosylklorid NOCl), organiska föreningar. Vid normal temperatur kombineras NO med syre för att bilda NO 2 . NO-oxid produceras genom katalytisk oxidation av ammoniak vid produktion av salpetersyra . I stora mängder är det mycket giftigt , har en kvävande effekt .
N 2 O 3
Oxid N 2 O 3 ( dianitrogentrioxide, nitrogen anhydride ) - en mörkblå vätska, instabil under normala förhållanden, interagerar med vatten och bildar salpetersyrlighet HNO 2 .
NO 2
Kväveoxid NO 2 ( kvävedioxid ) - brun giftig gas tyngre än luft, lätt flytande. Vid rumstemperatur är NO 2 i en blandning med sin färglösa dimer N 2 O 4 ungefär 1:1. Interagerar med vatten:
och alkaliska lösningar :
N 2 O 5 (V)
Kväveoxid N 2 O 5 ( dianitrogen pentoxid , kvävesyreanhydrid ) är ett färglöst kristallint ämne som lätt sönderdelas till NO 2 och O 2 . Starkt oxidationsmedel . Löser sig lätt i vatten med bildning av salpetersyra HNO3 .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: I. L. Knunyants et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 sid.
- Leontiev A. V., Fomicheva O. A., Proskurnina M. V., Zefirov N. S. Modern kemi av kväveoxid (I) // Advances in Chemistry . - Ryska vetenskapsakademin , 2001. - T. 70 , nr 2 . - S. 107-122 .
- Weller, Richard, kan solen vara bra för ditt hjärta? TedxGlasgow Arkiv. Filmad mars 2012, publicerad januari 2013
- Roszer, T (2012) Biologin för subcellulär kväveoxid. ISBN 978-94-007-2818-9
- Stryer, Lubert. Biokemi, 4:e upplagan. - W.H. Freeman and Company, 1995. - P. 732. - ISBN 0-7167-2009-4 .
- Växtbaserad kost | Växtbaserade livsmedel | Rödbetsjuice | Arkiv för grönsaker av kväveoxid. Berkeley test.
- Ghosh, S.M.; Kapil, V.; Fuentes-Calvo, I.; Bubb, KJ; Pearl, V.; Milsom, AB; Khambata, R.; Maleki-Toyserkani, S.; Yousuf, M.; Benjamin, N.; Webb, AJ; Caulfield, MJ; Hobbs, AJ; Ahluwalia, A. Enhanced Vasodilator Activity of Nitrite in Hypertension: Critical Role for Erythrocytic Xanthine Oxidoreductase and Translational Potential // Hypertension: journal. - 2013. - Vol. 61, nr. 5. - P. 1091-1102. —
| kväveoxider | |
|---|---|
 Ordböcker och uppslagsverk |
|
|---|---|
| I bibliografiska kataloger |
|