Exotermiska reaktioner

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 21 oktober 2021; kontroller kräver 2 redigeringar .

Exoterm reaktion (av grekiskan ἔξω exo - out och θερμός termos - värme) - en kemisk reaktion eller kärnreaktion, åtföljd av frigöring av värme . Genom tecknet på värmeavgivning är det motsatsen till en endoterm reaktion - en reaktion med absorption av värme.

Den totala mängden intern energi i något system är svår att mäta eller beräkna, men förändringen i energi i en reaktion är mycket lättare att mäta eller beräkna. För att mäta förändringen i energin för kemiska reaktioner används vanligtvis kalorimetrar , mätningar av förändringen i energi i kärnreaktioner beräknas från reaktionsprodukternas energier och massor. $\Delta E$

Förändringen i energi är nära relaterad till förändringen i entalpi ( ), så i många fall förväxlas dessa storheter ofta. Energiförändringen är lika med förändringen i entalpi om reaktionen sker vid konstant volym [1] . Om reaktionen sker vid konstant tryck , kan en del av den frigjorda energin spenderas på arbete mot tryckkrafterna på grund av en förändring i reaktionsprodukternas volym, och följaktligen blir den termiska effekten av den exoterma reaktionen mindre. För reaktioner som inte åtföljs av utveckling eller absorption av gaser, eller om antalet mol gas inte förändras före och efter reaktionen, är förändringen i energi och förändringen i entalpi praktiskt taget lika. $\Delta H,$

Det uppmätta värdet är relaterat till molekylernas bindningsenergi enligt följande: $\Delta _{R}H$

$\Delta _{A}H$ - detta är den energi som läggs på att bryta bindningar i utgångsämnena, minus den energi som frigörs vid bildandet av bindningar eller bryta bindningar i reaktionsprodukterna.

För exoterma reaktioner ger denna formel ett negativt värde för , eftersom det större värdet subtraheras från det mindre värdet. $\Delta H$

Vid förbränning av väte , till exempel:

{\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483{,}6 kJ,}}

och entalpiförändringen är ΔH = −483,6 kJ per mol syremolekyler . ${\ce {O2}}$

Exotermiska reaktioner inkluderar: förbränning , oxidation , kombination av metaller med andra element, radioaktivt sönderfall och kärnfusion av lätta element, etc.

Exempel

Förbränning av bränsle i atmosfäriskt syre .
Krutbränning . _
Tillsätt koncentrerad svavelsyra till vatten .
Oxidation av fetter och kolhydrater i levande organismer.
Adiabatisk förbränning
Nedbrytning av ammoniumdikromat
Brinnande aluminium i brom
Kärnvapenexplosion .
Härdande epoxi eller betong

Anteckningar

↑ Eintrag zu Enthalpie (tyska) . I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, abgerufen am {{{Datum}}}.

Se även

Endoterm reaktion
Exotermisk transformation // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907.