Endotermiska reaktioner
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från
versionen som granskades den 24 december 2013; kontroller kräver
10 redigeringar .
Endotermiska reaktioner (från andra grekiska ἔνδον - inuti och θέρμη - värme) - kemiska reaktioner åtföljda av absorption av värme. För endotermiska reaktioner har förändringarna i entalpi och intern energi positiva värden ( , ), således innehåller reaktionsprodukterna mer energi än de ursprungliga komponenterna.
![\DeltaH>0](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/21567a214f6fc83612375613d3fd0ea4043be89c)
![\DeltaU>0](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/308796bf3d26da452c8b2399bd6478fe8cf02870)
Endotermiska reaktioner inkluderar:
- återvinning av metaller från oxider,
- elektrolys (elektrisk energi absorberas),
- elektrolytisk dissociation (till exempel upplösning av salter i vatten),
- jonisering ,
- vattenexplosion - en stor mängd värme som tillförs en liten mängd vatten spenderas på omedelbar uppvärmning och fasövergång av vätskan till överhettad ånga, medan den inre energin ökar och manifesterar sig i form av två ångenergier - intramolekylär termisk och intermolekylär potential,
- fotosyntes .
- alkandehydrering (butandehydrering C4H10=C4H8+H2)
Endotermiska reaktioner är motsatsen till exoterma reaktioner .
Se även
Länkar