Oorganiska ozonider

Ozonider är föreningar av alkali , jordalkalimetaller och ammonium med syre av allmän sammansättning och . ${\displaystyle {\mathsf {M^{I}O_{3))))$ ${\displaystyle {\mathsf {M^{II}(O_{3})_{2))))$

Byggnad

Ozonider är högre metalloxider som innehåller den molekylära ozonidjonen O 3 - . Närvaron av ozonidjonen bekräftades med spektrometriska metoder, EPR-spektroskopi , magnetiska och röntgendiffraktionsstudier.

OO-bindningslängden i ozonider är ~1,2 A, och OOO-vinkeln är 108°. O 3 - jonen har en symmetrisk triangulär konfiguration och har paramagnetiska egenskaper .

Får

Ozonider har erhållits för ett begränsat antal katjoner - alla [1] alkalimetaller, såväl som strontium, barium, ammonium och tetrametylammonium.

Litiumozonid LiO3 erhölls som en oljig mörkorange vätska endast vid låga temperaturer ~-112 °C. Denna förening är extremt instabil på grund av Li + -jonens lilla radie . Litiumammoniak bildar en mycket stabilare ozonid av sammansättningen Li(NH 3 ) 4 O 3 .
Natriumozonid NaO 3 isolerades först 1951 i reaktionen av dehydrerad natriumhydroxid med en ozon-syreblandning vid en temperatur av -60 ... -50 ° C i form av mörkröda små kristaller.
Kaliumozonid KO 3 erhölls 1949 genom reaktion av en ozon-syreblandning med kaliumhydroxid vid låga temperaturer. Därefter visades bildningen av kaliumozonid i reaktionen av ozon med kaliumalkoholater, med kaliumsuperoxid (KO 2 ).
Rubidium ozonide RbO 3 isolerades 1951 som orange kristaller i en reaktion mellan ozon och rubidiumhydroxid eller superoxid .
Röd cesiumozonid CsO3 erhölls 1963.
Kalcium- , strontium- och bariumozonider erhölls 1966 i reaktionen mellan ozon och hydroxider av dessa metaller.
Ammoniumozonid isolerades 1962 under ozoniseringen av flytande ammoniak vid temperaturer på ~-100°C

Allmänna reaktioner för att erhålla ozonider:

{\displaystyle {\mathsf {4KOH+4O_{3}\rightarrow 4KO_{3}+2H_{2}O+O_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2Sr(OH)_{2}+4O_{3}\rightarrow 2Sr(O_{3})_{2}+2H_{2}O+O_{2))))

{\mathsf {KO_{2}+O_{3}\högerpil KO_{3}+O_{2))}

Den resulterande ozoniden extraheras med flytande ammoniak eller freoner .

Tetraalkylammoniumozonider erhålls genom utbytesreaktioner med kaliumozonid i organiska lösningsmedel .

Egenskaper

Ozonider är termiskt instabila och sönderdelas när temperaturen stiger:

{\displaystyle {\mathsf {2RbO_{3}\rightarrow 2RbO_{2}+O_{2))))

Ozonidernas stabilitet minskar i serien

{\displaystyle {\mathsf {[(CH_{3})_{4}N]O_{3}>CsO_{3}>RbO_{3}>KO_{3))))

De sönderdelas också när de utsätts för vatten:

{\displaystyle {\mathsf {4KO_{3}+2H_{2}O\högerpil 4KOH+5O_{2))))

Dessutom bildas väteperoxid och OH• hydroxylradikaler i reaktionen.

Ammoniumozonid sönderdelas vid reaktionen

{\displaystyle {\mathsf {4NH_{4}O_{3}\rightarrow 2NH_{4}NO_{3}+4H_{2}O+O_{2))))

Bariumozonid (Ba(O 3 ) 2 ) - färglösa kristaller.

Applikation

På grund av deras låga stabilitet finner ozonider ingen praktisk tillämpning. Det föreslogs att använda dem som en källa till syre i system för regenerering av absorptionsluft.

Anteckningar

↑ Pavlov N. N., Oorganisk kemi: Proc. för teknik. specialist. universitet.—M.: Högre. skola., 1986.—336 sid. s.238

Länkar

Kemiskt uppslagsverk. Ozonering. Arkiverad 18 februari 2008 på Wayback Machine

Litteratur

S. A. Tokareva. Ozonider av alkali- och jordalkalimetaller // Framsteg inom kemi . - Ryska vetenskapsakademin , 1971. - T. 60 , nr 2 . - S. 295-311 . (ryska)
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Soviet Encyclopedic Dictionary Kap. redaktör A. M. Prokhorov .
Oorganisk kemi i 3 volymer, redigerad av Yu. D. Tretyakov, v.2 "Chemistry of intransitive elements"