Vismutnitrat

Vismutnitrat
Allmän
Systematiskt namn	Vismutnitrat
Traditionella namn	Vismutnitrat
Chem. formel	Bi( NO3 ) 3
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	394,99 g/ mol
Densitet	hydr. 2,83 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	hydr. 75°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10361-44-1 hydr. 10035-06-0
PubChem	107711
Reg. EINECS-nummer	233-791-8
LEDER	[N+](=O)([O-])O[Bi](O[N+](=O)[O-])O[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Bi.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1PPNKDDZCLDMRHS-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	96880 och 27473137
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Vismutnitrat är en oorganisk förening, ett salt av metallen av vismut och salpetersyra med formeln Bi (NO 3 ) 3 , färglösa kristaller, hydrolyserade av vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Upplösning av vismut, vismutoxid , vismuthydroxid eller basiskt vismutkarbonat i utspädd salpetersyra :

{\mathsf {Bi+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {Bi_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Bi(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {(BiO)_{2}CO_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(NO_{3})_{3}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}}

Vattenfritt salt kan erhållas genom reaktioner av vismut och kväveoxid :

{\mathsf {Bi+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {70-110^{o}C}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3NO\uparrow }}

eller utbytesreaktion i aceton :

{\mathsf {BiCl_{3}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3AgCl}}

Fysiska egenskaper

Vismutnitrat bildar färglösa kristaller, hydrolyseras av vatten och är stabil i surgjorda lösningar.

Bildar en kristallin hydratkomposition Bi(NO 3 ) 3 • 5H 2 O, som smälter vid 75°C i sitt eget kristallvatten. Det kristallina hydratet har strukturen [Bi(H 2 O) 3 (NO 3 ) 3 ]·2H 2 O.

Kemiska egenskaper

Vattenfritt salt sönderdelas vid upphettning:

{\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2BiO(NO_{3})+4NO_{2}\uparrow +O_{2 }\uppåtpil }}

{\mathsf {4Bi(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{ 2}\uparrow}}

Det kristallina hydratet sönderdelas långsamt när det lagras i luft:

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi(OH)(NO_{3})_{2}+HNO_{ 3}+4H_{2}O}}

Vid upphettning hydrolyserar det kristallina hydratet med sitt eget vatten:

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {80-110^{o}C}}\ Bi(OH)_{2}( NO_{3})+2HNO_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C,vakuum}}\ BiO(NO_{3})+2HNO_ {3}+4H_{2}O}}

I utspädda vattenlösningar, när den kokas, genomgår den fullständig hydrolys :

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi(OH)_{2}(NO_{3 })\downarrow +2HNO_{3}}}

Reagerar med koncentrerad kall saltsyra :

{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+4HCl\ {\xhögerpil {0^{o}C))\ H[BiCl_{4}]+3HNO_{3))))

Reagerar med alkalier:

{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Under inverkan av oxidationsmedel bildas vismutater :

{\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+2Na_{2}O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2NaBiO_{3}+6NaNO_{ 2}+3O_{2}+2H_{2}O}}

I en sur miljö går det in i utbytesreaktioner med fluorider :

{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3KF\ {\xrightarrow {H^{+))}\ BiF_{3}\downarrow +3KNO_{3))))

Går in i andra utbytesreaktioner:

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+NaCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi(O)Cl\downarrow +NaNO_{3}+2HNO_{3 }}}

{\displaystyle {\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}S_{3}\downarrow +6HNO_{3))))

{\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+3Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(OH)_{ 4}CO_{3}\downarrow +2CO_{2}\uparrow +6NaNO_{3}}}

Applikation

I farmakologi för sjukdomar i mag-tarmkanalen, för hudsjukdomar, som ett antiseptiskt läkemedel.
Införs i sammansättningen av blekningskrämer, krämer för fräknar, hårfärgningsmedel.
Pigment - pärla eller spansk vit.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Vismutföreningar _

Vismutarsenat (BiAsO 4 )
Vismutacetat ( Bi ( C2H3OO ) 3 )
Vismut(I)bromid (BiBr)
Vismut(II)bromid ( BiBr2 )
Vismut(III)bromid (BiBr 3 )
Natriumvismutat (NaBiO 3 )
Dipraseodymiumvismutid (Pr 2 Bi)
Praseodymiumvismutid (PrBi)
Magnesiumvismut (Mg 3 Bi 2 )
Natriumvismut (NaBi)
Nickelvismut (NiBi)
Palladiumvismut (PdBi)
Platinavismut (PtBi)
Plutoniumbismutid (PuBi)
Rhodiumbismutid (RhBi)
Trikaliumvismut (K 3 Bi)
Tripalladiumvismut (Pd 3 Bi)
Vismutin (BiH 3 )
Bismutyldikromat ((BiO) 2 Cr 2 O 7 )
Vismuthydroxid (Bi(OH) 3 )
Vismut(III)jodat (Bi(IO 3 ) 3 )
Vismut(II)jodid ( BiI2 )
Vismut(III ) jodid (BiI3 )
Vismutylkarbonat ((BiO) 2 CO 3 )
Vismutmolybdat (Bi 2 (MoO 4 ) 3 )
Vismutmetahydroxid (BiO(OH))
Vismutnitrat (Bi(NO 3 ) 3 )
Vismutylnitrat (BiONO 3 )
Vismutoxalat (Bi 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Vismut(II)oxid (BiO)
Vismut(III ) oxid ( Bi2O3 )
Vismut(IV)oxid (BiO 2 )
Vismut(V ) oxid ( Bi2O5 )
Vismutoxid-bromid (BiOBr)
Vismutoxid-jodid (BiOI)
Vismutoxid-fluorid (BiOF)
Vismutoxid-klorid (BiOCl)
Bismutylperklorat (BiOClO 4 )
Vismut(II)selenid (BiSe)
Vismut(III)selenid (Bi 2 Se 3 )
Vismutsulfat (Bi 2 (SO 4 ) 3 )
Vismut(II)sulfid (BiS)
Vismut(III ) sulfid ( Bi2S3 )
Vismutsulfidjodid (BiSI)
Vismutsulfidklorid (BiSCl)
Vismuttartrat ( Bi2 ( C4H4O6 ) 3 ) _ _ _ _
Vismuttellurat (Bi 2 TeO 6 )
Vismut(III) tellurid (Bi 2 Te 3 )
Vismuttetroxid (Bi 2 O 4 )
Vismuttioacetat ( Bi ( C2H3OS ) 3 )
Vismuttiocyanat (Bi(SCN) 3 )
Trimetylbismut (Bi(CH 3 ) 3 )
Trifenylbismut ( Bi ( C6H5 ) 3 )
Trietylbismut ( Bi ( C2H5 ) 3 )
Vismuttribromfenolat ( Bi ( OC6H3Br3 ) 3 ) _ _
Vismut(III)fosfat (BiPO 4 )
Vismut(III)fluorid (BiF 3 )
Vismut(V)fluorid (BiF 5 )
Vismut(I)klorid (BiCl)
Vismut(II)klorid ( BiCl2 )
Vismut(III)klorid ( BiCl3 )
Vismut(IV)klorid ( BiCl4 )
Vismutcitrat (BiC 6 H 5 O 7 )

Nitrater
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 aluminium Al(NO 3 ) 3 ammonium NH 4 NO 3 barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 bor B(NO 3 ) 3 vismut Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 järn(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobolt(II) Co(NO 3 ) 2 kobolt(III) Co(NO 3 ) 3 lantan(III) La( NO3 ) 3 litium LiNO3 _ magnesium Mg(NO 3 ) 2 mangan Mn(NO 3 ) 2 koppar(II) Cu(NO 3 ) 2 natrium NaNO3 _ neodym Nd(NO 3 ) 3 nickel(II) Ni(NO 3 ) 2 palladium(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodym Pr(NO 3 ) 3 kvicksilver(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 kvicksilver(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidium RbNO3 _ bly(II) Pb(NO 3 ) 2 silver(I) AgNO 3 scandium(III) Sc(NO 3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klor ClNO 3 krom Cr(NO 3 ) 3 cesium CsNO3 _ zink Zn(NO 3 ) 2