Hafniumoxiddiklorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 20 september 2016; verifiering kräver 1 redigering .

hafniumoxiddiklorid
Allmän
Systematiskt namn	hafniumoxiddiklorid
Traditionella namn	Hafnyldiklorid; hafnylklorid
Chem. formel	HfOCl 2
Fysikaliska egenskaper
stat	vita kristaller
Molar massa	265,40 g/ mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13759-17-6
PubChem	13725980
Reg. EINECS-nummer	237-345-3
LEDER	O(Cl)Cl.[Hf]
InChI	InChI=lS/Cl2O.Hf/cl-3-2;FLVFLHZPYDNHJE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11391282
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Hafniumoxid-diklorid är en oorganisk förening, ett oxosalt av hafniummetall och saltsyra med formeln HfOCl 2 , vita kristaller, lättlösliga i kallt vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Upplösning i utspädd saltsyra av hafniumdihydroxidoxid :

{\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2H_{2}O))

Hydrolys av hafnium(IV)klorid :

{\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2HCl))

Reaktion av hafnium(IV) klorid med kloroxid i koltetraklorid :

{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2))))

Fysiska egenskaper

Hafniumoxid-diklorid bildar vita kristaller.

Det löser sig bra i kallt vatten, reagerar med varmt vatten.

Bildar ett kristallint hydrat HfOCl 2 •8H 2 O, som har en verklig struktur [Hf 4 (H 2 O) 16 (OH) 8 ]Cl 8 • 12H 2 O.

Kemiska egenskaper

Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet:

{\mathsf {HfOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ HfOCl_{2}+8H_{2}O))

Nedbryts vid uppvärmning:

{\displaystyle {\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfCl_{4}+HfO_{2))))

Reagerar med varmt vatten:

{\mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ Hf_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O \downarrow +2HCl}}

Med överhettad ånga går reaktionen längre:

{\mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfO_{2}+2HCl))

Lösligt i koncentrerad saltsyra :

{\displaystyle {\mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3))))

Reagerar med alkalier :

{\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Går in i utbytesreaktioner:

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow + 2NaCl}}

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\ uppåtpil +2NaCl}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Hafniumföreningar _

Hafnium(II)bromid ( HfBr2 ) Hafnium(III)bromid (HfBr 3 ) Hafnium(IV)bromid (HfBr 4 ) Hafniumdiborid (HfB 2 ) Hafniumdihydroxid (HfO(OH) 2 ) Hafnium(IV)hydroxid (Hf(OH) 4 ) Hafniumvätefosfat (Hf(HPO 4 ) 2 ) Hafnium(III)jodid (HfI 3 ) Hafnium(IV)jodid (HfI 4 ) Hafniumkarbid (HfC) Tantal hafniumkarbid (Ta 4 HfC 5 ) Hafnium(III)nitrid (HfN) Hafniumkarbonitrid (HfC 0,5 N 0,35 ) Hafnium(IV)oxid (HfO 2 ) Hafniumoxiddibromid (HfOBr 2 ) Hafniumoxiddiklorid (HfOCl 2 ) Hafnium(IV)silikat ( HfSiO4 ) Hafnium(IV)sulfat (Hf(SO 4 ) 2 ) Hafnium(IV)sulfid (HfS 2 ) Trisulfatohafnsyra (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Hafnium(IV)fosfat (Hf 3 (PO 4 ) 4 ) Hafnium(IV)fluorid (HfF 4 ) Hafnium(I)klorid (HfCl) Hafnium(III)klorid (HfCl 3 ) Hafnium(IV)klorid (HfCl 4 )