Osmotisk koncentration

Osmotisk koncentration  är den totala koncentrationen av alla lösta partiklar.

Det kan uttryckas som osmolaritet (osmol per liter lösning ) och som osmolalitet (osmol per kilogram lösningsmedel).

Osmol  är en enhet för osmotisk koncentration, lika med osmolariteten som erhålls genom att lösa en mol icke-elektrolyt i en liter lösningsmedel. Följaktligen har en icke-elektrolytlösning med en koncentration av 1 mol/l en osmolaritet på 1 osmol/liter.

En elektrolyts osmolaritet beror på dess koncentration, dissociationskoefficient och antalet joner som den dissocierar till:

där Φ  är dissociationskoefficienten , tar värden från 0 (för icke-elektrolyt) till 1 (fullständig dissociation), n  är antalet partiklar i vilka molekylen dissocierar (till exempel för NaCl n  = 2, för H 2 SO 4 n  = 3), C  är den molära koncentrationen av lösningen.

Så om NaCl dissocierar till Na + och Cl - under upplösningen och dissocierar helt i utspädda lösningar (Φ \u003d 1), kommer osmolariteten för en 1-molar NaCl-lösning att vara 2 osmol / l, i koncentrerade lösningar kan Φ vara 0,8, då blir osmolariteten för en 1 molar lösning 1,6 osmol/l.

Lösningars så kallade kolligativa egenskaper beror på osmolaritet: fryspunktssänkning (ju högre osmolaritet, desto lägre fryspunkt för lösningen), en ökning av kokpunkten (ju högre osmolaritet, desto högre kokpunkt) och osmotiskt tryck .

Se även

Externa länkar