Kaliumperoxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 6 maj 2021; verifiering kräver 1 redigering .

Kaliumperoxid
Allmän
Systematiskt namn	Kaliumperoxid
Traditionella namn	kaliumperoxid
Chem. formel	K2O2 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	110,19 g/ mol
Densitet	2,40 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	490, 545°C
Mol. värmekapacitet	90,8 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-443,0 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	17014-71-0
PubChem	28202
Reg. EINECS-nummer	241-089-8
LEDER	[O-][O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	26237 och 57524292
Säkerhet
NFPA 704	0 3 ett OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumperoxid är en förening av alkalimetallen kalium och syre med den kemiska formeln K 2 O 2 . Vitt pulver.

Får

Oxidation av kalium med syre i ammoniak :

{\displaystyle {\mathsf {2\ K+O_{2}\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ K_{2}O_{2))))

Nedbrytning av kaliumsuperoxid i vakuum :

{\displaystyle {\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2))))

Interaktion mellan väteperoxid och kaliumhydroxid :

{\mathsf {2\ KOH+(n+2)H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ K_{2}O_{2}\cdot nH_{2 }O_{2}\nedåtpil +2\ H_{2}O}}

det resulterande solvatet torkas över koncentrerad H2S04 .

Fysiska egenskaper

Kaliumperoxid är ett vitt pulver, ofta ljusgult på grund av KO 2 -föroreningar . När den upphettas blir den gul och smälter utan sönderdelning under övertryck av O 2 . Har en jonstruktur (K + ) 2 (O 2 1- ). Kaliumperoxidkristaller tillhör det ortorombiska systemet , rymdgruppen P nnn , cellparametrar a = 0,6736 nm, b = 0,7001 nm, c = 0,6479 nm, Z = 4.

Kemiska egenskaper

Vid upphettning sönderfaller kaliumperoxid över smältpunkten:

{\mathsf {2K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}O+O_{2}}}

Interagerar med vatten (på olika sätt vid olika temperaturer):

{\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KOH+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 4KOH+O_{2}\uparrow ))

Reaktionen med en syra beror också på temperaturen:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {låg\ \tau ^{o}C))\ 2KCl+H_{2}O_{2))))

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{ 2}O+O_{2}\uparrow }}

Absorberar koldioxid från luften:

{\mathsf {2K_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

I luften reagerar den långsamt med syre:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ 2KO_{2))))

Litteratur

Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .