Litiumperoxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 april 2018; kontroller kräver 10 redigeringar .

litiumperoxid

Allmän
Systematiskt namn	litiumperoxid
Traditionella namn	litiumperoxid
Chem. formel	Li2O2 _ _ _
Råtta. formel	Li2O2 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	45,881 g/ mol
Densitet	2,363 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	198°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	12031-80-0
PubChem	25489
Reg. EINECS-nummer	234-758-0
LEDER	[Li+].[Li+].[O-][O-]
InChI	InChI=1S/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23787 och 21489577
Säkerhet
NFPA 704	0 3 2 OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Litiumperoxid är en förening av alkalimetallen litium och syre . Kemisk formel Li 2 O 2 .

Får

Litiumperoxid framställs genom att reagera väteperoxid och litiumhydroxid i etanol :

{\mathsf {2LiOH+H_{2}O+2H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\tau ^{o}C} \ Li_{2}O_{2}\cdot H_{2} O_{2}\cdot 3H_{2}O\nedåtpil }}

För att få en vattenfri produkt måste det kristallina hydratet torkas under lång tid i vakuum över P 2 O 5 .

Fysiska egenskaper

Litiumperoxid är små vita kristaller, tetragonalt system , cellparametrar a = 0,548 nm, c = 0,774 nm, Z = 8.

Kemiska egenskaper

Vid uppvärmning sönderdelas litiumperoxid utan att smälta:

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {198^{o}C}}\ 2Li_{2}O+O_{2}}}

Interagerar med vatten (på olika sätt vid olika temperaturer):

{\mathsf {Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {låg\ \tau ^{o}C))\ 2LiOH+H_{2}O_{2))}

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 4LiOH+O_{2}\uparrow ))

Reaktionen med en syra beror också på temperaturen:

{\mathsf {Li_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {låg\ \tau ^{o}C}}\ 2LiCl+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2Li_{2}SO_{4}+2H_{ 2}O+O_{2}\uparrow }}

Absorberar koldioxid från luften:

{\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}

Applikation

Litiumperoxid fungerar som en tillsats i glas , glasyrer och emaljer för att öka deras termiska stabilitet , minska smältviskositeten och värmeutvidgningskoefficienten och i koldioxidrenare , som används i rymdfarkoster.

Biologisk roll

Litiumperoxid Li 2 O 2 (litiumperoxid) enligt graden av påverkan på människokroppen tillhör den 3:e faroklassen ( måttligt farlig ). Miljöfarlig i stora mängder .

Litteratur

Greenwood, Norman N., Earnshaw, A., Chemistry in the Elements , 1997, ISBN 0-7506-3365-4
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. manual för universitet - 3:e uppl., korrigerad - M . : Chemistry , 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.