Krom(III)sulfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 6 mars 2015; kontroller kräver 19 redigeringar .

Kromsulfat (III).

Allmän
Chem. formel	Cr2 ( SO4 ) 3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	fast, kristallin
Molar massa	392,183 g/ mol
Densitet	3,012 g/cm³
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10101-53-8
PubChem	24930
Reg. EINECS-nummer	233-253-2
LEDER	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[ O-].[Cr+3].[Cr+3]
InChI	InChI=1S/2Cr.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H
CHEBI	53471
ChemSpider	21241287
Säkerhet
Giftighet	låg toxicitet
signalord	Försiktigt
GHS-piktogram
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Krom(III)sulfat är en oorganisk förening , ett salt av trevärt krom och svavelsyra, med den kemiska formeln Cr 2 (SO 4 ) 3 .

Fysiska egenskaper

Paramagnetiska lila-röda kristaller. Densiteten är 3,012 g/cm³.

Den molära elektriska konduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25° C är 882 S cm²/mol.

Kända kristallhydrater Cr2 (SO4 ) 3nH2O ( n = 3 , 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Kemiska egenskaper

Vattenfritt krom(III) sulfat är svagt lösligt i vatten och syror.

Kromsulfat är en oorganisk förening , ett salt av trevärt krom och svavelsyra, med den kemiska formeln Cr 2 (SO 4 ) 3.

Vattenlösningar är lila när de är kalla och gröna när de värms upp.

Vid hög temperatur sönderdelas det till krom(III) oxid , svavel(IV)oxid och syre .

${\ce {2Cr2(SO4)3 ->[t] 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2))$

Reagerar med alkalier och bildar krom(III)hydroxid och alkalimetallsulfater :

${\ce {Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2Cr(OH)3 + 3K2SO4))$

Reagerar med fosfater och bildar kromfosfat och metallsulfater :

${\ce {Cr2(SO4)3 + 2Na3PO4 -> 2CrPO4v + 3Na2SO4))$

I vatten sker hydrolys vid katjonen:

${\ce {Cr2(SO4)3 + 2H2O -> 2CrOHSO4 + 2H^+ + SO4^2-}}$

Reducerad med väte vid hög temperatur för att bilda krom(II)sulfat och svavelsyra :

${\ce {Cr2(SO4)3 + H2 ->[t] 2CrSO4 + H2SO4))$

Substitutionsreaktioner med mer aktiva metaller är möjliga:

${\ce {Cr2(SO4)3 + 3Mg -> 3MgSO4 + 2Cr))$

Reaktionen av substitution av mindre aktiva metaller med krom är också möjlig:

${\ce {Cr2(SO4)3 + Fe -> 2CrSO4 + FeSO4))$

Får

Erhålls genom dehydrering av kristallina hydrater eller genom upphettning med metylsulfat vid 160-190 oC . ${\ce {Cr2O3}}$

En av metoderna för att erhålla fusion av oxid med pyrosulfater : ${\ce {Cr2O3}}$

${\ce {Cr2O3 + 3K2S2O7 -> 3K2SO4 + Cr2(SO4)3))$

Reaktion av krom(III)klorid och svavelsyra :

${\ce {2CrCl3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 6HCl))$

Applikation

Vid garvning av läder och som betningsmedel vid färgning i bomullstryckproduktion, vid framställning av färgbilder i fotografi. [ett]

Toxicitet

Låg toxicitet.

Källor

https://acetyl.ru/o/qy36.php

Anteckningar

↑ [A. A. Drozdov, V.P. Zlomanov, G.N. Mazo, F.M. Spiridonov]. Oorganisk kemi: i 3 volymer / utg. Yu. D. Tretyakova. Vol 3: Kemi av övergångselement. Bok. 1: lärobok för elever. högre lärobok anläggningar. - Moskva: Publishing Center "Academy", 2007. - T. 3. - S. 180. - 352 s. Med. — ISBN 5-7695-2532-0 .