Kaliumtetrakloropalladat(II)

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 november 2017; verifiering kräver 1 redigering .

Tetraklorpalladat (II) kalium
Allmän
Systematiskt namn	Tetraklorpalladat (II) kalium
Traditionella namn	Kaliumtetrakloropalladoat
Chem. formel	K2 [ PdCl4 ] _
Fysikaliska egenskaper
stat	rödbruna kristaller
Molar massa	326,43 g/ mol
Densitet	2,67 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	525°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10025-98-6
PubChem	61438
Reg. EINECS-nummer	233-049-3
LEDER	Cl[Pd-2](Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/4ClH.2K.Pd/h41H;;;/q;;;;2+1;+2/p-4LGCKLDWLSVFMGL-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	55362 och 8016031
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Kaliumtetrakloropalladat (II) är en oorganisk förening, en komplex förening av palladiummetall med formeln K 2 [PdCl 4 ], rödbruna kristaller, svårlöslig i vatten.

Får

Att passera klor genom en suspension av palladiumsvart i en koncentrerad lösning av kaliumklorid :

{\mathsf {Pd+Cl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]}}

Reaktionen mellan koncentrerade lösningar av palladium(II) klorid och kaliumklorid:

{\mathsf {PdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}

Nedbrytning av kaliumhexaklorpalladat (IV) :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {380^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2))))

Fysiska egenskaper

Kaliumtetrakloropalladat(II) bildar rödbruna tetragonala kristaller , rymdgrupp P 4/mmm , cellparametrar a = 0,704 nm, c = 0,410 nm, Z = 1.

Låglöslig i vatten, p PR = 4,80.

Kemiska egenskaper

Reagerar med varmt vatten:

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2KCl+ 2HCl \uppåtpil}}

Reagerar med " aqua regia ":

{\mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_ {2}O}}

Reagerar med alkalier :

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ PdO\downarrow +4KCl+H_{2}O}}

Reagerar med klor när det passerar genom en suspension i en lösning av kaliumklorid:

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}

Visar oxiderande egenskaper:

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+HCOK\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Pd\downarrow +3KCl+CO_{2}\uparrow +HCl))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M .: Soviet Encyclopedia , 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 2:a uppl., rättad. - M. - L .: Chemistry , 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 3:e uppl., rättad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Palladiumföreningar _

Palladium(II)bromid ( PdBr2 ) Kaliumhexaklorpalladat (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Palladium(II)hydroxid (Pd(OH) 2 ) Palladium(IV)hydroxid (Pd(OH) 4 ) Dikloro - bis- (dipyridyl)palladium(IV) klorid ( [ Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalladiumkalcium (CaPd 2 ) Diklordiamminepalladium ([Pd( NH3 ) 2 ] Cl2 ) Palladium(II)jodid ( PdI2 ) Palladium(II)nitrat (Pd(NO 3 ) 2 ) Palladium(II)oxid (PdO) Palladium (III) oxid ( Pd2O3 nH2O ) _ _ Palladium(IV)oxid ( PdO2 ) Palladium(II) sulfat (PdSO4 ) Palladium(I)sulfid ( Pd2S ) Palladium(II)sulfid (PdS) Palladium(IV)sulfid (PdS 2 ) Kaliumtetrakloropalladat(II) (K 2 [PdCl 4 ]) Palladium(II)fluorid (PdF 2 ) Palladium(II,IV) fluorid (PdF 3 ) Palladium(II)klorid ( PdCl2 ) Palladium(II)cyanid (Pd(CN) 2 )