Diklordiaminpalladium

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 november 2017; kontroller kräver 3 redigeringar .

Diklordiaminpalladium
Allmän
Systematiskt namn	Diklordiaminpalladium
Traditionella namn	Diamminepalladium(II)klorid, palladozammin
Chem. formel	[Pd( NH3 ) 2 ] Cl2
Fysikaliska egenskaper
stat	orange eller gulbruna kristaller
Molar massa	211,39 g/ mol
Densitet	2,5 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	260°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,304 16 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	14323-43-4
PubChem	61732
Reg. EINECS-nummer	238-269-3
LEDER	NNCl[Pd]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.2H3N.Pd/h21H;21H3;/q;;;;+2/p-2WIEZTXFTOIBIOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	141436
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Diklorodiamminepalladium är en oorganisk förening, ett komplext aminsalt av en metall av palladium och saltsyra med formeln [Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 , bildar en stabil orange trans -isomer och en instabil gulbrun cis - isomer, är dåligt lösligt i vatten.

Får

I reaktionen mellan palladium(II) klorid och ammoniumklorid bildas cis - formen :

{\mathsf {PdCl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2HCl}}

Vid reaktionen av palladium(II)klorid och en utspädd ammoniaklösning bildas transformen :

{\mathsf {PdCl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2 }\downarrow +2H_{2}O}}

I reaktionen av kaliumtetraklorpalladat (II) och ammoniumklorid bildas cis - formen :

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2HCl}}

I reaktionen av kaliumhexaklorpalladat (IV) och en utspädd lösning av ammoniak bildas cis -formen :

{\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 3[Pd(NH_{3})_ {2}]Cl_{2}\nedåtpil +N_{2}+6KCl+6NH_{4}Cl}}

Fysiska egenskaper

Diklorodiamminepalladium bildar två stereoisomerer :

trans -isomer - orange kristaller;
cis -isomer - instabila gulbruna kristaller, omvandlas vid rumstemperatur långsamt till trans - form.

Den bildar också koordinationsoligomeren [Pd(NH3 ) 4 ][ PdCl4 ] .

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {210^{o}C))\ 3Pd+4NH_{4}Cl+2HCl+N_ {2}\uparrow}}

Sönderdelas med varmt vatten:

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{ 2}\nedåtpil +2NH_{4}Cl}}

Reagerar med koncentrerad saltsyra :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2HCl\ {\xhögerpil {80^{o}C))\ (NH_{4})_{2} [PdCl_{4}]\nedåtpil }}

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = [Pd(NH3)2]Cl2 (ljusgul fällning) [1] + 2NH4Cl

Reagerar med " aqua regia ":

{\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+12HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(NH_{4})_{2 [PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}

Reagerar med alkalier :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+2NH_{3 }\uppåtpil }}

Reagerar med koncentrerad ammoniaklösning :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd( NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2H_{2}O}}

Återvinns med väte :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C))\ Pd+2NH_{4}Cl }}

Transisomeren reagerar med klor :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}] Cl_{4}}}

Anteckningar

↑ Borbat V.F., Schindler A.A. Kemi och kemisk teknik för metaller i platinagruppen. — Omsk: Omsk State University. - S. 39. - 176 sid. - ISBN 978-5-7779-0940-4 .

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M .: Soviet Encyclopedia , 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 2:a uppl., rättad. - M. - L .: Chemistry , 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. och andra - 3:e uppl., rättad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M .: Mir , 1972. - T. 2. - 871 sid.

Palladiumföreningar _

Palladium(II)bromid ( PdBr2 ) Kaliumhexaklorpalladat (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Palladium(II)hydroxid (Pd(OH) 2 ) Palladium(IV)hydroxid (Pd(OH) 4 ) Dikloro - bis- (dipyridyl)palladium(IV) klorid ( [ Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalladiumkalcium (CaPd 2 ) Diklordiamminepalladium ([Pd( NH3 ) 2 ] Cl2 ) Palladium(II)jodid ( PdI2 ) Palladium(II)nitrat (Pd(NO 3 ) 2 ) Palladium(II)oxid (PdO) Palladium (III) oxid ( Pd2O3 nH2O ) _ _ Palladium(IV)oxid ( PdO2 ) Palladium(II) sulfat (PdSO4 ) Palladium(I)sulfid ( Pd2S ) Palladium(II)sulfid (PdS) Palladium(IV)sulfid (PdS 2 ) Kaliumtetrakloropalladat(II) (K 2 [PdCl 4 ]) Palladium(II)fluorid (PdF 2 ) Palladium(II,IV) fluorid (PdF 3 ) Palladium(II)klorid ( PdCl2 ) Palladium(II)cyanid (Pd(CN) 2 )