| Fluorerad karboransyra | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekafluoro-1-karba-kloso-dodekaboran (12) |
| Chem. formel | H(CHB 11 F 11 ) |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-Undecafluoro-1-carba-closo-dodecaborane (12) (journalistiskt namn Fluorinerad karbonsyra ) är en organoborförening med en ramstruktur. Det är för närvarande den starkaste kända syran som kan lagras i ett laboratorium.
Den kemiska formeln är H(CHB 11 F 11 ). Karborandelen av molekylen har en ikosaedrisk struktur.
Erhållen genom reaktion av 1-trimetylsilyl-2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undekafluoro-1-karba-kloso-dodekaboran (12) med vätefluorid .
Färglös, mycket hygroskopisk kristallin substans. Bildar hydroniumsalt med vatten och luftfuktighet. Hur en stark syra kan reagera med metaller i den elektrokemiska serien upp till väte, med bildning av salter och frigörande av väte.
Fluorerad karbonsyra är starkare än klorerad karbonsyra . Det är inte möjligt att mäta styrkan hos en syra i konventionella skalor, eftersom syran protonerar alla kända svaga baser och alla lösningsmedel som den löser sig i. Jämförelse av styrka kan endast göras genom kemiska reaktioner och spektrala metoder.
Liksom klorerad karboansyra protonerar den bensen för att ge ett stabilt bensolsalt. Protonerar fulleren -60, svaveldioxid , klormetan .
I motsats till klorerad karbonsyra reagerar den med hexan vid rumstemperatur med frigöring av väte och bildandet av ett salt av en tertiär karbokatjon, protonerar N 2 O, CO 2 .