Kemisk jämvikt

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 29 november 2021; kontroller kräver 10 redigeringar .

Kemisk jämvikt är ett tillstånd av en kemisk reversibel process där hastigheten på den framåtriktade reaktionen är lika med hastigheten för den omvända reaktionen. För ett system i kemisk jämvikt ändras inte koncentrationerna av reagenser , temperatur och andra parametrar i systemet med tiden [1] .

Förskjutning i kemisk jämvikt

Funktionsprincipen: om systemet påverkas, då motverkar det.

Läget för kemisk jämvikt beror på följande reaktionsparametrar: temperatur , tryck och koncentration . Det inflytande som dessa faktorer har på en kemisk reaktion är föremål för ett mönster som uttrycktes i allmänna termer 1884 av den franske vetenskapsmannen Le Chatelier .

Effekten av temperatur

När temperaturen ökar skiftar den kemiska jämvikten mot en endotermisk (absorptions-) reaktion, och när den minskar skiftar den mot en exoterm (isolerings-) reaktion.

${\ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 - Q}}$

När temperaturen stiger skiftar jämvikten mot kalciumoxid , vid sänkning - mot karbonat .

${\ce {N2 + 3 H2 <=> 2 NH3 + Q))$

När temperaturen stiger skiftar jämvikten mot enkla ämnen, vid sänkning - mot ammoniak .

Effekt av tryck

När trycket stiger skiftar den kemiska jämvikten mot en mindre volym av ämnen och när den minskar skiftar den mot en större volym. Denna princip gäller endast för gaser, det vill säga om fasta ämnen deltar i reaktionen, tas de inte med i beräkningen.

{\ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 ^}}

Med ökande tryck skiftar jämvikten mot kalciumkarbonat och med minskande tryck mot oxider.

Påverkan av koncentrationer av reaktanter och produkter

Med en ökning av koncentrationen av en av utgångsämnena eller avlägsnande av produkter från reaktionsblandningen skiftar den kemiska jämvikten mot reaktionsprodukterna och vice versa.

{\ce {HF <=> H+ + F-}}

När man surgör lösningen (ökar koncentrationen av H + ) eller inför ett salt som innehåller jonen med samma namn, kommer koncentrationen av odissocierad syra att öka, och tillsatsen av alkali kommer att binda H + till vattenmolekyler och öka koncentrationen av fluorid joner.

Katalysatorer påverkar inte kemisk jämviktsförskjutning

Se även

Anteckningar

↑ Kemisk jämvikt - artikel från Great Soviet Encyclopedia .

Länkar

Encyclopedia "Circumnavigation". Kemisk jämvikt