Curium(III)klorid

Curiumklorid (III).

Allmän
Systematiskt namn	Curiumklorid (III).
Traditionella namn	Curium(III)klorid
Chem. formel	CmCl3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa/vita kristaller
Molar massa	353,43 g/ mol
Densitet	5,81 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	695°C
Entalpi
• utbildning	-974±4 kJ/mol
Strukturera
Kristallstruktur	hexagonal
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13537-20-7
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Curium(III) klorid ( kuriumtriklorid, curium(III)klorid ) är en binär oorganisk förening av curium och saltsyra . Det är färglösa/vita kristaller, lätt lösliga i vatten.

Får

Interaktion av gasformig väteklorid med curiumdioxid , curium(III)oxid eller curium(III)oxiklorid vid en temperatur av 400-600 °C [1] :

{\mathsf {CmOCl+2HCl\ {\xrightarrow {400-600^{o}C))\ CmCl_{3}+H_{2}O))

Upplösning av metalliskt curium i utspädd saltsyra [2] :

{\mathsf {2Cm+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Denna metod har ett antal nackdelar förknippade med pågående processer av hydrolys och hydratisering av den resulterande föreningen i en vattenlösning. Det är således problematiskt att erhålla en ren produkt med denna reaktion.

Fysiska egenskaper

Curium(III)klorid bildar färglösa/vita hexagonala kristaller . Cellparametrar a = 0,7374 nm, c = 0,4185 nm [3] . Rymdgrupp [4] . Isostrukturell till uran(III)klorid [1] . Curium i triklorid omges av nio kloridjoner, som bildar ett trigonalt prisma med tre vertex [1] . $P6_{3}/m$

Vatten hydrolyserar och återfuktar. Hydraterad curium(III)klorid har en ljusgrön färg [1] .

Kemiska egenskaper

Vid upphettning med ammoniumbromid eller ammoniumjodid vid en temperatur av 400–450 °C i väteatmosfär bildas curium(III) bromid respektive curium(III) jodid [1] :

{\mathsf {CmCl_{3}+3NH_{4}Br\ {\xrightarrow {400-450^{o}C;H_{2))}\ CmBr_{3}+3NH_{4}Cl))

{\mathsf {CmCl_{3}+3NH_{4}I\ {\xrightarrow {400-450^{o}C;H_{2))}\ CmI_{3}+3NH_{4}Cl))

Hydrolyserad med vattenånga vid en temperatur av 500–600 °C för att bilda curium(III)oxiklorid [1] :

{\ce {CmCl3 + H2O <=> CmOCl + 2HCl))

Reaktionen med bis(cyklopentadienyl)beryllium kan användas för att syntetisera tris(cyklopentadienyl)curium med sammansättningen Cm(C 5 H 5 ) 3 [5] :

{\mathsf {2CmCl_{3}+3Be(C_{5}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cm(C_{5}H_{5})_{3} +3BeCl_{2}}}

Sålunda används curium(III)klorid som utgångsförening för framställning av organometalliska föreningar av curium.

Anteckningar

↑ 1 2 3 4 5 6 Weigel et al., 1997 , sid. 500.
↑ Lidin, 2000 , sid. 349.
↑ Knunyants et al., 1990 , sid. 560.
↑ Weigel et al., 1997 , sid. 499.
↑ Weigel et al., 1997 , sid. 504.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 560. - 673 sid. — ISBN 5-85270-035-5 .
Weigel F., Katz D., Seaborg G. et al. Chemistry of actinides. - M . : Mir, 1997. - T. 2. - 654 sid. — ISBN 5-03-001885-9 .
Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen / red. R.A. Lidina. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - S. 349 . — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Curiumföreningar _
Curium(III)bromid ( CmBr4 ) Curium(III)hydroxid (Cm(OH) 3 ) Curium(III ) jodid (CmI3 ) Curium(III)nitrat (Cm(NO 3 ) 3 ) Curium(III)oxalat (Cm 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Curium(III)oxid (Cm 2 O 3 ) Curium(IV)oxid ( CmO2 ) Litium-kuriumpentafluorid (Li[CmF 5 ]) Curium(III)fluorid (CmF 3 ) Curium(IV)fluorid (CmF 4 ) Curium(III)klorid ( CmCl3 )