Ammoniumjodid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 februari 2016; kontroller kräver 7 redigeringar .

ammoniumjodid

Allmän
Systematiskt namn	ammoniumjodid
Traditionella namn	ammoniumjodid
Chem. formel	NH4I _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	144,94 g/ mol
Densitet	2,514 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• kokande	vozg. 405°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	154,2 0 ;172,3 20 ; 228.880 ; _ 250,3 100 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,701
Klassificering
Reg. CAS-nummer	12027-06-4
PubChem	25487
Reg. EINECS-nummer	234-717-7
LEDER	[I-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/HI.H3N/h1H; IH3UKFWSNCTAHXBQN-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	63040
ChemSpider	23785
Säkerhet
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Ammoniumjodid är en oorganisk förening, ammoniumsalt och jodvätesyra med formeln NH 4 I, färglösa kristaller, mycket lösliga i vatten.

Får

Att lösa ammoniak i jodvätesyra :

{\mathsf {NH_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}I}}

Nedbrytning av ammoniumkarbonat med jodvätesyra:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}I+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

Fysiska egenskaper

Ammoniumjodid bildar färglösa kristaller av flera modifikationer:

α-modifikation: kubiskt system , rymdgrupp F m3m , cellparametrar a = 0,7258 nm, Z = 4.
β-modifikation: kubisk syngoni , rymdgrupp Pm3m , cellparametrar a = 0,438 nm, Z = 1 (-17°C).
γ-modifiering: tetragonal syngoni , rymdgrupp P4/nmm , cellparametrar a = 0,618 nm, c = 0,437 nm, Z = 2.

Det löser sig väl i vatten, etanol , aceton .

Vattenlösningar gulnar vid långtidsförvaring på grund av oxidation.

Kemiska egenskaper

När den värms upp sublimeras den med sönderdelning:

{\mathsf {NH_{4}I\ \rightleftarrows \ NH_{3}+HI))

Oxiderat med koncentrerad svavelsyra:

{\mathsf {8NH_{4}I+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 8NH_{4}HSO_{4}+4I_{2}+H_{2}S\uparrow +4H_{2}O}}

Även vätesulfid produceras

Nedbryts av alkalier:

{\mathsf {NH_{4}I+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}

Vattenlösningar i ljuset oxiderar långsamt:

{\mathsf {5NH_{4}I+H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ NH_{4}(I_{3})+I_{2}\ uppåtpil +4NH_{3}}}

Löser jod :

{\mathsf {5NH_{4}I+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(I_{3})))

Är ett svagt reduktionsmedel:

{\mathsf {10NH_{4}I+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5I_{2}+2MnSO_{4}+5(NH_{4} )_{2}SO_{4}+8H_{2}O+K_{2}SO_{4}}}

Tillämpningar i kemi

För att få andra jodider.
polymerisationskatalysator.

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .