Amfotära oxider

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 maj 2020; kontroller kräver 20 redigeringar .

Amfotera oxider - saltbildande oxider , beroende på förhållandena, uppvisar antingen basiska eller sura egenskaper (visar amfotericitet ). Bildas av övergångsmetaller . Metaller i amfotera oxider uppvisar vanligtvis ett oxidationstillstånd på +2 ( ZnO , BeO , SnO , PbO ), + 3 (förutom La 2 O 3 ), + 4, + 5 (endast kromoxid (III) Cr 2 O 3 ) .

Kemiska egenskaper

Interagera inte med vatten [1] ;
Interagerar med syror för att bilda salt och vatten (visa grundläggande egenskaper) [1] :

{\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O))

Interagera med alkalier för att bilda salt och vatten (visa sura egenskaper) [1] [2] :
- När det smälts bildas ett genomsnittligt salt: ${\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O))$
- När det reagerar i lösning bildas ett komplext salt : ${\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\högerpil Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$
Interagerar med basiska oxider [3] :

{\displaystyle {\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2))))

Interagerar med sura oxider [3] [4] :
- Under reaktionen i smältan bildas ett genomsnittligt salt: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3))))$
- När det reagerar i lösning bildas ett komplext salt : ${\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\högerpil 2Na[Al(OH)_{4}]}}$
Interagera med varandra [3] :

{\displaystyle {\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}ZnO_{4))))

Vissa interagerar med salter när de värms upp :

{\mathsf {Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow ))

Får

Oxidation av metaller med syre [5] :

{\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}

Nedbrytning av hydroxider [5] :

{\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t))ZnO+H_{2}O))

Exempel

Exempel på amfotära oxider [5] [6] [7] :

zinkoxid ; $ZnO$
berylliumoxid ; $BeO$
Bly(II)oxid ; $PbO$
tenn(II)oxid ; $SnO$
aluminiumoxid ; ${\displaystyle Al_{2}O_{3))$
Krom(III)oxid ; $Cr_{2}O_{3}$
Järn(III)oxid ; ${\displaystyle Fe_{2}O_{3))$
Titan(IV)oxid ; ${\displaystyle TiO_{2))$
Mangan(IV)oxid ; ${\displaystyle MnO_{2))$
Nickel(II)oxid ; $NiO$
Vanadin(V)oxid . $V_{2}O_{5}$

Se även

Anteckningar

↑ 1 2 3 G.M. Chernobelskaya, I.N. Chertkov. Kemi . - Moskva: Drofa, 2007. - S. 42. - 733 sid. — ISBN 978-5-358-03176-0 .
↑ T.V. Martynova, I.V. Artomonova, E.B. Godunov. Kemi. Lärobok och workshop för programvara med öppen källkod . - Moskva: Yurayt, 2019. - S. 37. - 368 s. - ISBN 978-5-534-11018-0 .
↑ 1 2 3 V.V. Eremin, A.A. Drozdov. Kemi. Metodguide . - Moskva: Drofa, 2012. - S. 211. - 270 sid. — ISBN 978-5-358-10961-2 .
↑ A. Shlyakhov. Kemi på fingrar . - Moskva: AST Publishing House, 2019. - S. 82. - 208 sid. - ISBN 978-5-17-114380-0 .
↑ 1 2 3 V.I. Fedorchenko och andra Allmän kemi. Del 1. . - Orenburg: GOU OGU, 2011.
↑ O.V. Meshkov. Kemi . - Moskva: Eksmo, 2017. - S. 189. - 368 sid. - ISBN 978-5-699-95854-2 .
↑ Konstanter av oorganiska ämnen / red. R.A. Lidina. - Moskva: Drofa, 2008. - S. 6. - 685 sid. - ISBN 978-5-358-04347-3 .