Borider är binära föreningar av bor med mer elektropositiva kemiska element, särskilt med metaller . Känd för de flesta element i undergrupperna 1-12 (Ia-IIa och IIIb-VIIIb), såväl som för Al , Si , As , P. Vissa element i undergrupperna 11-12 (Ib-IIb) bildar binära system med hög borhalt (till exempel CuB 22 , ZnB 22 ), som inte klassificeras som kemiska föreningar, utan som fasta lösningar.
En metall kan bilda flera borider med olika sammansättning. Det finns metallrika lägre borider (M 3 B, M 2 B, M 3 B 2 , MB, M 3 B 4 ) och högre borider rika på bor (MB 2 , MB 4 , MB 6 , MB 12 , etc.) .
Enligt IUPAC-nomenklaturen inkluderar namnen på borider namnet på metallen med ett prefix som anger antalet metallatomer i formeln, och ordet "borid" med antalet B-atomer, till exempel. W 2 B 5 - ditungsten pentaborid.
Interaktionen mellan metall- och boratomer i borider är relativt svag; därför betraktas deras struktur som två svagt bundna subgitter . Strukturen för de lägre boriderna bestäms av metallundergittret, medan de högre boridernas struktur bestäms av borundergittret. I föreningar av M 4 B och M 2 B-typerna är boratomer isolerade från varandra, i föreningar av MB-typ bildar de enkla sicksackkedjor, i M 3 B 4 bildar de dubbla kedjor. När borinnehållet ökar blir strukturen av borider mycket mer komplicerad. Så, i MB 2 bildar boratomer platta nätverk, i MV 4 - korrugerade nätverk och ramverk i form av oktaedriska grupper, i MV 6 - oktaedrar, i MV 12 - kuboktaedrar och ikosaedrar , i MV 66 - kedjor av ikosaedrar. Det hexagonala kristallgittret är typiskt för MB 2 och MB 4 , tetragonalt - för MB 2 , MB och MB 4 , kubiskt - för M 2 B, MB, MB 6 , MB 12 , MB 66 , rombiskt - för M 4 B, MB , M3B4 , M4V , MB12 . _ _
I boridmolekyler är borgrupper, där В–В-bindningen är kovalent, elektronbrist. För att stabilisera dem är det nödvändigt att locka till sig elektroner från metallatomen. Som ett resultat bildas bindningar av en mellantyp mellan metallen och bor: i boriderna av element i grupperna III-VIII, som donerar mer än två elektroner, är de delvis metalliska, i andra fall är de delvis joniska. Med en ökning av borhalten inom det binära systemet ökar andelen B-B kovalenta bindningar och metall-bor-interaktionen minskar, vilket resulterar i en ökning av hårdhet , smältpunkt , värmeledningsförmåga och elektrisk konduktivitet , och en minskning av temperaturkoefficienten av linjär expansion . Samtidigt ökar kemikalieresistensen. Till exempel, när sammansättningen ändras från Nb3B2 till NbB2 , ökar smälttemperaturen från 1860 till 3035 °C, temperaturkoefficienten för linjär expansion minskar från 13,8⋅10-6 till 8,0⋅10-6 K - 1 .
Borider sönderdelas inte i vakuum när de värms upp till sina smältpunkter. När de förångas, dissocierar de till element.
Borider av metaller i grupperna I och II, såväl som andra i oxidationstillståndet + 1 och + 2, har typiska halvledaregenskaper. Metallborider i högre oxidationstillstånd är som regel väsentligt överlägsna i elektrisk ledningsförmåga jämfört med motsvarande metaller. Föreningar av metaller i grupperna III och IV har den högsta termiska stabiliteten och mikrohårdheten.