Kaliumheptafluortantalat(V)
| Kaliumheptafluortantalat (V) | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kaliumheptafluortantalat (V) |
| Chem. formel | K 2 [TaF 7 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa monokliniska prismatiska kristaller |
| Molar massa | 392,13 g/ mol |
| Densitet | 4,06; 5,24 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 730°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,5 0 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 16924-00-8 |
| PubChem | 28146 |
| Reg. EINECS-nummer | 240-986-1 |
| LEDER | F[Ta-2](F)(F)(F)(F)(F)F.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/7FH.2K.Ta/h7*1H;;;/q;;;;;;;2*+1;+5/p-7DPXAUKPQZOAHGF-UHFFFAOYSA-G |
| ChemSpider | 28541740 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumheptafluortantalat är en oorganisk förening , ett komplext metallsalt av tantal och heptafluortantalsyra med formeln K 2 [TaF 7 ]. Under normala förhållanden är det vita prismatiska kristaller, stabila i luft. Hydrolyserad av vatten .
Får
- Anslutningen kan erhållas genom följande ekvation:
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+KHF_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]+2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04d298960c31ae5faccda8f8b55cec786bb1b05a)
- Interaktion mellan tantalpentafluorid och kaliumfluorid :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {220-230^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04f419b3f9f092d16aa3891ec15aeeea12bb7815)
- Reaktion av oxifluortantalater med fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[TaOF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]+KF+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60c8a7504b19d6e8d4b1a4f583b11a8f55179ca5)
Fysiska egenskaper
Kaliumheptafluortantalat bildar vita prismatiska ortorombiska kristaller , cellparametrar a = 0,850 nm, b = 1,267 nm, c = 0,585 nm, Z = 4.
Kemiska egenskaper
- Hydrolyserad av vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[TaF_{7}]+(n-5)H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ta_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+4KF+ 10HF }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45750e21c8963acc0dc49c4808e01d03e468ace3)
- Återställs av alkalimetaller vid upphettning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[TaF_{7}]+5Na\ {\xrightarrow {t))\ Ta+5NaF+2KF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8218d7880a94330e7c438dcadf67d50aae8a4bb0)
Litteratur
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics . — 89:e upplagan. — Taylor och Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
| Tantalföreningar _ | |
|---|---|
| |