| Zirkoniumhydrid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Chem. formel | ZrH 2 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast kristallin |
| Densitet | 5,62 [1] |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • nedbrytning | 850 [1] |
| Entalpi | |
| • utbildning | -166,1 [1] kJ/mol |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Zirkoniumhydrid är en förening av zirkonium med väte . Avser metallliknande hydrider .
När zirkonium värms upp med väte över 250°C, beroende på temperatur, tryck och kristallmodifiering av det initiala zirkoniumet, bildas fasta lösningar eller hydrider av olika sammansättning, från ZrН 0,05 till stökiometrisk ZrH 2 [2] . För att erhålla ZrH 2 är renheten hos metallen och vätet viktig (särskilt frånvaron av syre och vattenångor) [1] .
Under normala förhållanden är zirkoniumhydrid grå kristaller med metallglans, stabila i luft [1] . I pulverform, blandat med luft, antänds den vid 430°C, men kristallerna är stabila även vid mycket högre temperaturer (600–750°C) [3] .
Den är stabil i vatten och i en atmosfär av vattenånga vid temperaturer under 350°C, eftersom en skyddande film av ZrO 2 -oxid bildas på ytan [3] .
Starkt reduktionsmedel [4] .
Zirkoniumhydrider används för att erhålla högdispergerat zirkonium (som kan fungera som en getter inom vakuumteknik), som komponenter i cermets och i pyroteknik [2] .
Den ingår också, tillsammans med titanhydrid , i lödningar avsedda för sammanfogning av keramik till metall. [fyra]
Zirkoniumhydrid kan användas som neutronmoderator i kärnreaktorer [3] .