Kalciumhypoklorit

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 december 2019; kontroller kräver 7 redigeringar .

kalciumhypoklorit

Allmän

Systematiskt
namn

kalciumhypoklorit

Traditionella namn

Kalciumhypoklorsyra

Chem. formel

Ca(ClO) 2

Fysikaliska egenskaper

stat

Färglösa kristaller

Molar massa

142,98 g/ mol

Densitet

2,35 g/cm³

Termiska egenskaper

Entalpi

• utbildning

-763,2 kJ/mol

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

27,90 ; _ 33,3 25 g/100 ml

Klassificering

231-908-7

[Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl

InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N

RTECS

NH3485000

CHEBI

31342

FN-nummer

1748

ChemSpider

22912 och 21171339

Säkerhet

LD 50

850 mg/kg (råttor, oralt)

Giftighet

faroklass III

GHS-piktogram

NFPA 704

0 3 ett OXE

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Kalciumhypoklorit är ett salt av kalcium och underklorsyra med formeln Ca(ClO) 2 , färglösa kristaller, bildar kristallina hydrater. Stabil i torr atmosfär utan CO 2 .

Får

Att passera klor genom en suspension av kalciumhydroxid :

{\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2} O}}

eller en blandning av kalciumhydroxid och kaustiksoda:

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2 }O}}

utbytesreaktion:

{\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl))

Fysiska egenskaper

Kalciumhypoklorit bildar färglösa kristaller, stabila i torr atmosfär utan CO 2 . När den isoleras från vattenlösningar bildar den kristallina hydrater med sammansättningen Сa(ClO) 2 • n H2O , där n = 2, 3, 4.

Kemiska egenskaper

Den har starka oxiderande egenskaper.

När den värms upp sönderdelas den i flera reaktioner:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_ {2}\uparrow }}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}\uparrow }}\end{ matris}}}}

Absorberar koldioxid från luften :

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}+CaCl_{2}\ \xrightarrow {\ } \ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow ))

När den interagerar med saltsyra frigör den klor:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}

Applikation, risk för applikation

Blekning av tyg och papper.
för avgasning .
För desinfektion av avloppsvatten.
Tidigare användes det i industriell guldbrytning genom klorlakning. Kloret som frigjordes under reaktionen av kalciumhypoklorit och saltsyra reagerade med guld för att bilda vattenlösliga guldklorider . [ett]
Kalciumhypoklorit avser kemisk produktion i stora ton, priset på en teknisk produkt (45%) är ≈2$/kg.
Ämnet är frätande och frätande. Oxidationsmedel.

Toxicitet

Kalciumhypoklorit har en måttligt toxisk effekt. LD50 hos råttor - 850 mg / kg.

Ämnet tillhör faroklass III enligt GOST 12.1.005-76.

Anteckningar

↑ Hydroklorering av guldhaltiga malmer, problemets historia . Datum för åtkomst: 19 januari 2019. Arkiverad från originalet 19 januari 2019. (obestämd)

Litteratur

Kalciumhypoklorit. CAS-nr: 7778-54-3
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R. , Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.