Ammoniumdihydroortofosfat

Ammoniumdihydroortofosfat

Allmän
Systematiskt namn	Ammoniumdihydroortofosfat
Traditionella namn	Ammoniumfosfat, enkelsubstituerad
Chem. formel	NH4H2PO4 _ _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	115,03 g/ mol
Densitet	1,803 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	under press 190°C
Mol. värmekapacitet	142,00 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-1445,0 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	22.60 ; _ 35,3 20 ; 118.380 ; _ 173,2 100 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7722-76-1
PubChem	24402
Reg. EINECS-nummer	231-764-5
LEDER	[O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4)LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E342(i)
CHEBI	62982
ChemSpider	22812
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Ammoniumdihydroortofosfat eller monoammoniumfosfat är en oorganisk förening, en oxid av ammoniumsalt och fosforsyra med formeln NH 4 H 2 PO 4 , ett pulver av färglösa transparenta kristaller, lösligt i vatten.

Får

Neutralisering av koncentrerad fosforsyra med utspädd ammoniaklösning :

{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NH_{3}\rightarrow NH_{4}H_{2}PO_{4))))

Fysiska egenskaper

Ammoniumdihydroortofosfat bildar färglösa transparenta tetragonala kristaller , rymdgrupp I 4 2 d , cellparametrar a = 0,750 nm , c = 0,755 nm , Z = 4 .

Låt oss väl lösa upp i vatten, det kristalliserar från det i form av vattenfritt salt. Praktiskt taget olöslig i etanol , olöslig i aceton .

Kemiska egenskaper

När den värms upp sönderdelas den med frigöring av olika föreningar, beroende på uppvärmningstemperaturen:

{\mathsf {2NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}H_{2}P_{2 }O_{7}+H_{2}O}}

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ (NH_{4})_{3}H_{2}P_{3 }O_{10}+2H_{2}O}}

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {190^{o}C))\ NH_{4}PO_{3}+H_{2}O))

ammoniumpolyfosfat och vatten

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ HPO_{3}+NH_{3}+H_{2}O))

metafosforsyra , ammoniak och vatten

Nedbryts av alkalier med bildning av ortofosfater, ammoniak och vatten:

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+NH_{3}+3H_{2}O))

Reagerar med ammoniaklösning:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}HPO_{4))))

ammoniumvätefosfat

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}PO_{4))))

Det går in i utbytesreaktioner med bildandet av ortofosfater, ammoniumnitrat och ortofosforsyra. Ett exempel på interaktion med silvernitrat:

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\!\downarrow +3NH_{4}NO_{3}+2H_{ 3}PO_{4}}}

Applikation

Lantbruk:
- Huvudkomponenten i gödselmedlet är ammofos . Ingår i andra komplexa gödselmedel.
- Komponent av insekticider och herbicider .
- Fodertillsats för boskap.
Livsmedelsindustrin:
- Jäsningsmedel vid vinframställning och bryggning.
- Surhetsreglerande medel, mjölbearbetning, bakpulver
Kemisk industri:
- Tillverkning av tvättmedel.
- Flusskomponent för lödning av icke-järnmetaller (tenn, brons, zink).
- En komponent av brandbekämpningsmedel (ingår i ABC-pulvret i torra brandsläckare), flamskyddsmedel (för trä, papper, tyger).
- Kemiskt reagens (för tillverkning av buffertlösningar, elueringsmedel för kromatografi, reagens vid kemisk analys).
Enkristaller används som piezoelektriska , ferroelektriska och optiska material med icke-linjära egenskaper.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .