Dimetylkvicksilver
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 30 november 2020; kontroller kräver 8 redigeringar .| dimetylkvicksilver | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
dimetylkvicksilver | ||
| Chem. formel | C2H6Hg _ _ _ _ | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | färglös vätska med söt lukt | ||
| Molar massa | 230,65904 (±0,02) g/ mol | ||
| Densitet | 3,052 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -43°C | ||
| • kokande | 87-97°C | ||
| • blinkar | 5°C | ||
| Ångtryck | 6,6 kPa | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 593-74-8 | ||
| PubChem | 11645 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 209-805-3 | ||
| LEDER | C[Hg]C | ||
| InChI | InChI=1S/2CH3.Hg/h2*1H3;ATZBPOVXVPIOMR-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | OW3010000 | ||
| CHEBI | 30786 | ||
| FN-nummer | 3383 | ||
| ChemSpider | 11155 | ||
| Säkerhet | |||
| LD 50 | 0,05-0,1 ml | ||
| Giftighet | extremt giftig, neurotoxisk, den starkaste av organiska gifter ( SDYAV ) | ||
| ECB ikoner | |||
| NFPA 704 |
fyra
fyra
ett |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Dimetylkvicksilver är en organisk kvicksilverförening med den kemiska formeln Hg(CH 3 ) 2 . Denna färglösa, extremt giftiga vätska är ett av de starkaste neurotoxinerna . Den har en lätt sötaktig lukt och är stabil under förvaring. Till skillnad från oorganiska kvicksilverföreningar, från vilka det är lätt att ersätta metall, reduceras kvicksilver från dimetylkvicksilver endast under inverkan av starka reduktionsmedel (särskilt metaller: natrium, magnesium, etc.)
Syntes, struktur och reaktioner
På grund av dess relativa stabilitet visade sig dimetylkvicksilver vara en av de första organometalliska föreningarna som upptäcktes . Det erhölls genom att behandla natriumamalgam med metylhalider :
Det är också möjligt att erhålla kvicksilverklorid genom alkylering med metyllitium. Den resulterande molekylen får en linjär struktur med Hg-C-bindningar 2,083 Å långa [1] .
Reaktioner
Den mest imponerande egenskapen hos föreningen är dess brist på reaktivitet med vatten, till skillnad från liknande organokadmium- och organozinkföreningar , som hydrolyserar snabbt. Denna skillnad bestäms av den låga affiniteten hos Hg(II) för syreligander . Föreningen reagerar med kvicksilver(II)klorid för att bilda en blandad organometallisk förening:
Medan dimetylkvicksilver är en flyktig vätska, är metylkvicksilverklorid ett kristallint ämne.
Applikation
På grund av risken med att arbeta med föreningen har dimetylkvicksilver praktiskt taget inga tillämpningar. Inom toxikologi används det som referenstoxin. Det används också vid kalibrering av NMR -spektrografer för att detektera kvicksilver, även om mycket mindre giftiga kvicksilversalter i allmänhet föredras för detta ändamål [2] [3] .
Säkerhet
Dimetylkvicksilver är extremt giftigt och livshotande . Dödligheten för en så låg dos som 0,05-0,1 ml har visats [4] . Risken ökar ytterligare av det höga ångtrycket hos denna vätska.
Dimetylkvicksilver penetrerar snabbt (på sekunder) latex , PVC , polyisobutylen och neopren och absorberas genom huden . De flesta standardlaboratoriehandskar ger alltså inget tillförlitligt skydd, och det enda sättet att säkert hantera dimetylkvicksilver är att använda mycket motståndskraftiga laminerade handskar under en andra armbågslång neopren eller annan tjock skyddshandske. Behovet av att bära en lång ansiktsskärm och arbeta under en avgashuva noteras också [4] [5] .
Toxiciteten av dimetylkvicksilver framhävdes ytterligare av den oorganiska kemisten Karen Wetterhahns död några månader efter att hon hade spillt några droppar av föreningen på sin latexhandskar hand [4] .
Dimetylkvicksilver passerar lätt blod-hjärnbarriären , förmodligen på grund av bildandet av en komplex förening med cystein . Det utsöndras mycket långsamt från kroppen och tenderar därför att bioackumuleras . Symtom på förgiftning kan uppträda månader senare, ofta för sent för effektiv behandling.
Se även
Anteckningar
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. Oorganisk kemi. - San Diego: Academic Press, 2001. - ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Chris Singer. 199 Hg Standards (10 mars 1998). Hämtad 3 maj 2009. Arkiverad från originalet 17 april 2012.
- ↑ Roy Hoffman. Mercury NMR (21 februari 2007). Hämtad 3 maj 2009. Arkiverad från originalet 17 april 2012.
- ↑ 1 2 3 Faroinformationsbulletin - Dimetylkvicksilver . Arbetarskyddsförvaltningen. Hämtad 12 mars 2022. Arkiverad från originalet 21 februari 2022.
- ↑ Simon Cotton. Dimetylkvicksilver och kvicksilverförgiftning. Karen Wetterhahns berättelse. . Arkiverad från originalet den 17 april 2012.