Disproportionering

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 28 oktober 2016; kontroller kräver 2 redigeringar .

Disproportionering (dismutation) är en kemisk reaktion där samma grundämne fungerar både som ett oxidationsmedel och som ett reduktionsmedel , och som ett resultat av reaktionen bildas föreningar som innehåller samma grundämne i olika oxidationstillstånd .

Ett exempel är reaktionen av interaktionen av kväveoxid (IV) med vatten:

2{\stackrel {+4}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}+{\mbox{H}}{_{2}}{\mbox{O }}~\leftrightarrows ~{{\mbox{H}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{3}}+{{\mbox {H}}}{\stackrel {+3}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}

eller nedbrytningsreaktionen av kaliumklorat :

4{{\mbox{K}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{Cl}}}}{\mbox{O}}_{{3}}~{\stackrel {t^{\circ }}{\högerpil }}~{{\mbox{K}}}{\stackrel {-1}{{\mbox{Cl}}}}+3{{\mbox{K}}}{\stackrel {+ 7}{{\mbox{Cl)))){\mbox{O}}_{{4}}

Vissa disproportioneringsreaktioner äger rum endast vid ett visst pH i mediet. Till exempel, jod, som svavel, disproportionerar endast i ett alkaliskt medium:

3{{\stackrel {0}{{\mbox{I}}}}}_{{2}}+6{\mbox{OH}}^{{{}-{}}}~\högerpil ~{5 }{\stackrel {-1}{{\mbox{I}}}}{}^{{{}-{}}}+{}{\stackrel {+5}{{\mbox{I}}}} {\mbox{O}}_{{3}}^{{{}-{}}}+{3}{{\mbox{H}}_{{2}}}{\mbox{O}}

Disproportioneringsreaktionen är motsatsen till samproportioneringsreaktionen . För att förstå under vilka förhållanden en disproportioneringsreaktion är möjlig kan du använda Frost -diagrammet, Pourbaix-diagrammet eller tabellen över redoxpotentialer.

Länkar

DISPROPORTIONERING / Chemical Encyclopedia
[ett]