Strontiumkarbonat

Strontiumkarbonat
Allmän
Systematiskt namn	Strontiumkarbonat
Chem. formel	SrCO3 _
Råtta. formel	SrCO3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	147,63 g/ mol
Densitet	3,785 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	1494 (under press)
• nedbrytning	1350°C
Mol. värmekapacitet	82,42 J/(mol K)
Entalpi
•  utbildning	-1227 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1633-05-2
PubChem	15407
Reg. EINECS-nummer	216-643-7
LEDER	C(=O)([O-])[O-].[Sr+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Sr/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2LEDMRZGFZIAGGB-UHFFFAOYSA-L
RTECS	WK8305000
ChemSpider	14666
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Strontiumkarbonat , strontiumkarbonat-SrCO 3 , strontiumsalt av kolsyra .

Att vara i naturen

Den förekommer i naturen i form av mineralet strontianit , som tillsammans med celestine är av industriell betydelse [1] .

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Färglösa kristaller, lätt lösliga i vatten (2⋅10 −3 g i 100 g H 2 O vid 25 °C).

Det finns tre modifikationer av SrCO 3 : upp till 925 °C finns en α-modifiering med ett rombiskt kristallgitter av aragonittyp (rymdgrupp Pmcn ), över 925 °C en hexagonal β-modifiering med ett kristallgitter av kalciten typen är stabil ; slutligen, vid en temperatur på mer än 1416 °C och ett tryck på 2 MPa, uppstår en y-modifiering av det kubiska systemet.

Reagerar med utspädd saltsyra, salpetersyra och ättiksyra för att bilda motsvarande salter.

Under påverkan av överskott av koldioxid och vatten förvandlas det till ett lösligt bikarbonat:

Bryts ner vid uppvärmning över 1350 °C:

Får

• Kalcinering av celestinekoncentratet med kol eller koks, följt av omvandling av den resulterande strontiumsulfiden med koldioxid till strontiumkarbonat [2] .
• Behandling av strontiumklorid med ammoniumkarbonat eller växelverkan mellan koldioxid och oxid , hydroxid eller andra vattenlösliga salter av strontium [3] .

Applikation

Strontiumkarbonat är ett råmaterial för framställning av många kemiska föreningar av strontium för olika ändamål. Struktur för konsumtion av strontiumföreningar vid slutanvändning [2]

• för röd färg 4%
• glas (färg-TV, datorer, radar, olika skärmar) - 68%;
• självlysande pigment och färger (fosfor) - produktion  - 2%
• pyroteknik, signaler - 14%;
• ferritiska keramiska magneter - 9%;
• pigment - 2%;
• elektrolytisk produktion av zink - 2%;
• andra - 3%.

Glasindustrin

Strontiumkarbonat, när det tillsätts till glas, gör det resistent mot strålning och röntgenstrålar. Denna egenskap används för att producera katodstrålerör.

Elektroteknik

Strontiumkarbonat används för att producera ferriter av hög kvalitet - keramiska magneter som behövs inom elektroteknik för tillverkning av bärbara elmotorer.

Anteckningar

1. ↑ STRONTIUM - en artikel från encyklopedin "Round the World"
2. ↑ 1 2 Arkiverad kopia (länk ej tillgänglig) . Hämtad 9 juni 2009. Arkiverad från originalet 25 februari 2007. (obestämd) 
3. ↑ De viktigaste föreningarna av strontium (otillgänglig länk) . Hämtad 9 juni 2009. Arkiverad från originalet 2 april 2009. (obestämd)