Lewis-syra
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 januari 2017; kontroller kräver 3 redigeringar .Lewissyra - vilken kemisk förening som helst - en molekyl eller en jon , som är en elektronparacceptor och därmed kan acceptera ett par elektroner från en donatorförening (Lewis-bas) till en ofylld orbital med bildandet av en adduktförening [ 1] .
Inom ramen för Lewis elektroniska teori om kemiska föreningar bildas en kemisk bindning av ett socialiserat elektronpar, som kompletterar elektronskalen hos atomerna som bildar bindningen, till den fullständiga elektroniska konfigurationen av en inert gas ( oktettregeln ) .
Både neutrala molekyler och katjoner kan fungera som Lewis-syror: till exempel fungerar vätekatjoner som Lewis-syror när de interagerar med vatten eller ammoniak, med bildning av hydronium- eller ammoniumjoner .
Lewis-syror är också koordinativt omättade föreningar - både metaller och icke-metaller, till exempel BF 3 , AlCl 3 , som bildar addukter med olika Lewis-baser:
![{\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\högerpil [AlCl_{4}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15930d6ea97b54533ad26ec7efc93fc7bc5b82ba)
![{\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\högerpil [SiF_{6}]^{2}-}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb3f6549528d8640a8dc1d126b35ae908b13093d)
Se även
Anteckningar
- ↑ Lewis acid // IUPAC Gold Book . Hämtad 7 oktober 2011. Arkiverad från originalet 8 mars 2017.