Konproportionering

Konproportionering (växling) är en redoxreaktion där oxidations- och reduktionsmedlet är samma kemiska element i olika oxidationstillstånd . Resultatet är en produkt med samma grundämne i ett mellanliggande oxidationstillstånd.

Exempel på proportionerliga reaktioner:

Interaktion mellan jodid och jodat under försurning:

{\ce {{I^{+5}O3^{-}}+{5I^{-}}+6H+->{3I2^{0}}+3H2O}}

Interaktion av mangan (II) salt med permanganat :

{\ce {{3Mn^{2+}}+{2Mn^{+7}O4^{-}}+2H2O={5Mn^{4+}O2}+4H+}}

Proportionering är motsatsen till disproportionering .

Vissa proportioneringsreaktioner kan vändas under föränderliga förhållanden (till exempel reverseras proportionen av jodid med jodat när mediet alkaliseras ), andra kan inte vändas under några förhållanden (till exempel proportionen med ). Det är möjligt att förutsäga möjligheten till proportionalitet i ett visst medium med hjälp av Frost-diagrammet eller Pourbaix-diagrammet för motsvarande element, såväl som genom att använda tabellen över redoxpotentialer. ${\displaystyle {\ce {Mn^{2+))))$ ${\ce {MnO4-}}$