En molekylformel (även kallad bruttoformel ) används i kemi för att ange typen och antalet atomer i en kemisk förening . Om föreningen består av diskreta molekyler anger molekylformeln deras sammansättning [1] [2] . Men för föreningar såsom salter motsvarar molekylformeln formelenheten , vilket indikerar den stökiometriska sammansättningen. Molekylformeln är ofta inte densamma som den enklaste formeln , som anger minsta möjliga förhållande mellan antalet atomer av kemiska grundämnen som utgör en kemisk förening.
| Ämne | Strukturformler | Andra representationer | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Lewis diagram | Valensform _ |
Natta-projektion | Skelettformel | rationell formel | Grov formel | Den enklaste formeln | |
| vatten | existerar inte | existerar inte | H2O _ _ | H2O _ _ | |||
| metan | existerar inte | CH 4 | CH 4 | CH 4 | |||
| propan | CH3 - CH2 - CH3 _ | C3H8 _ _ _ | C3H8 _ _ _ | ||||
| ättiksyra | CH3 - COOH | C2H4O2 _ _ _ _ _ | CH2O _ _ | ||||
Molekylformeln för en kemisk förening består av symbolerna för kemiska grundämnen , såväl som nedsänkta arabiska siffror för att indikera deras mängd i denna förening. Antalet atomer placeras alltid som ett index till höger om elementsymbolen, med siffran "1" inte skriven [3] . Således, för vatten, i stället för "H 2 O 1 ", indikeras "H 2 O " .
Om föreningen är sammansatt av diskreta molekyler anger molekylformeln molekylens sammansättning. Molekylformeln för ditiodiklorid är S 2 Cl 2 och etan är C 2 H 6 . De enklaste formlerna för dessa ämnen är SCl respektive CH 3 .
Det finns olika sätt att ordna element i molekylformler. I tabeller och databaser - speciellt för organiska föreningar - är det vanligtvis att föredra att använda Hill-systemet , enligt vilket kolatomer listas först, sedan väteatomer, och sedan alla andra atomer, sorterade alfabetiskt. Detta system gör det enkelt att hitta föreningar om du inte känner till deras namn.
För oorganiska föreningar väljs ofta en annan väg som tar hänsyn till föreningarnas stökiometriska sammansättning : ett grundämne med högre elektronegativitet (vanligtvis till höger eller högre i det periodiska systemet) ligger till höger om ett grundämne med lägre elektronegativitet värde (både i molekylformeln och i ämnets namn). Till exempel hänvisas natriumklorid till som "NaCl" snarare än "ClNa". I fallet med komplexa salter listas katjonen med den centrala atomen och dess ligander först , följt av anjonen med den centrala atomen och dess ligander; till exempel ( NH4 ) 2SO4 för ammoniumsulfat . Oorganiska syror specificeras på liknande sätt som besläktade salter. Väteatomer är framför istället för katjoner, som i fallet med H 3 PO 4 , molekylformeln för fosforsyra . Dessa formler är formelenheter för stökiometriska beräkningar, men representerar inte strukturen av föreningarna.
När det gäller enkla föreningar är molekylformeln ofta densamma som den enklaste , som använder minsta möjliga heltal.
Molekylformler används också vid formuleringen av ekvationer för kemiska reaktioner. De initiala och slutliga reaktionsprodukterna (reagens och produkter) i reaktionsschemat i oorganisk kemi anges vanligtvis i form av molekylformler. De utgör grunden för stökiometriska beräkningar . Molekylära formler används sällan i organisk kemi , eftersom de nästan inte innehåller någon information som är viktig för förloppet av reaktioner som involverar organiska föreningar.