Ammoniumperrhenat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 11 april 2016; kontroller kräver 7 redigeringar .| ammoniumperrhenat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
ammoniumperrhenat |
| Traditionella namn | ammonium rhenium |
| Chem. formel | NH4ReO4 _ _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa (vita) kristaller |
| Molar massa | 268,24 g/ mol |
| Densitet | 3,63; 3,970 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. 200°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 6,2320 ; _ 32,34 80 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 13598-65-7 |
| PubChem | 2341271 |
| Reg. EINECS-nummer | 237-075-6 |
| LEDER | [O-][Re](=O)(=O)=O.[NH4+] |
| InChI | InChI=1S/H3N.4O.Re/h1H3;;;;;/q;;;;;-1/p+1NLESJKWOAILDGM-UHFFFAOYSA-O |
| ChemSpider | 2341271 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Ammoniumperrhenat är en oorganisk förening, ett ammoniumsalt av rheniumsyra med formeln NH 4 ReO 4 , färglösa (vita) kristaller, lösliga i vatten.
Får
- Upplösning av rhenium(VII)oxid i ammoniaklösning :
- Upplösning av rheniumsyra i ammoniaklösning :
Fysiska egenskaper
Ammoniumperrhenat bildar färglösa (vita) tetragonala kristaller , rymdgrupp I 4 1 /a , cellparametrar a = 0,5871 nm, c = 1,2942 nm, Z = 4.
Låt oss väl lösa i vatten.
Kemiska egenskaper
- Bryts ner vid upphettning i vakuum:
- Oxiderar långsamt koncentrerad saltsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ NH_{4}[ReCl_{4}O]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf45d300fc0d8cd550f5b78b7429848af95e1047)
![{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+2NH_{4}Cl+10HCl+3H_{3}PO_{2}\ \xrightarrow {\} 2(NH_{4})_{2}[ ReCl_{6}]+3H_{3}PO_{3}+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee91bdaf984de5a399cddc844c7f7dbed7eea1c7)
- Återvinns med väte :
- Går in i utbytesreaktioner:
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{ 2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.