Polyisotopiskt element

Polyisotopiskt element [1] [2] , polynuklidelement [3] , isotopiskt blandat element [4] , heterogent element [5] , plejad [6] [5] är ett kemiskt grundämne vars karakteristiska isotopsammansättning innefattar flera isotoper . Det vill säga ett sådant element representeras i naturen av flera isotoper. Av de 84 grundämnen för vilka den karakteristiska naturliga isotopsammansättningen har bestämts är 63 polyisotopa. De återstående 21 grundämnena kallas monoisotopiska .

Ibland är polyisotopiska element element som har flera stabila nuklider [1] [2] . Enligt denna definition tillhör 55 element polyisotopiska element. Denna definition är mer universell, eftersom den inte beror på värdet av elementets karakteristiska isotopsammansättning, men enligt den är rubidium, europium, indium och rhenium, som bara har en stabil isotop, inte polyisotopa. Dessutom innehåller dessa element i naturen en jämförbar mängd av en radioaktiv isotop, därför är naturligt rubidium, europium, indium och rhenium faktiskt en blandning av isotoper.

Atommassan för sådana element definieras som den vägda medelatommassan för alla naturligt förekommande isotoper av ett givet kemiskt element, med hänsyn till deras naturliga (procentuella) förekomst i jordskorpan och atmosfären. Tills nyligen trodde man att den isotopiska sammansättningen av polyisotopiska element, och följaktligen deras atommassa, är konstant. Men det har visat sig att dessa värden varierar något beroende på vilken källa elementet kommer ifrån.

Polyisotopiska element inkluderar:

• element som endast består av stabila nuklider;
• grundämnen som innehåller både stabila och radioaktiva nuklider: vanadin , rubidium , indium, lantan, lutetium, rhenium och europium;
• grundämnen som bara har radioaktiva nuklider: torium och uran.

Polyisotopiska element kan delas in i två grupper: [3]

• element med en övervikt av en av nukliderna;
•  element som innehåller jämförbara mängder av flera nuklider.

Den första gruppen inkluderar 20 av 63 polyisotopiska element, i vilka halten av en av nukliderna är mer än en storleksordning högre än halten i de andra. Dessa är: väte, helium, litium, argon, vanadin, järn, tantal, lantan, indium, kol, kväve, syre, neon, kisel, svavel, kalium, kalcium, lutetium, torium, uran.

Anteckningar

1. ↑ 1 2 Mikhailenko Ya.I. 2. Fenomenet isotopi // Kurs i allmän och oorganisk kemi / Ed. S.V. Kaftanova, A.P. Kreshkova, V.I. Semishyn. - M . : Högre skola , 1966. - S. 38-39. — 664 sid.
2. ↑ 1 2 Luchinsky G.P. § 2. Atomkärnors sammansättning // Kemikurs. - M . : Högre skola, 1985. - S. 22-23. — 416 sid.
3. ↑ 1 2 V. A. Vinarsky, R. A. Yurchenko. 1.1. Fysikaliska grunder för jonisering av molekyler och sönderfall av molekylära joner // Masspektrometri och kromato-masspektralanalys: en manual . - Minsk: BGU, 2013. - S. 9. - 135 sid. - ISBN 978-985-518-890-3 .
4. ↑ Schroeter W., Lautenschläger K.-H., Bibrak H. et al. 4.4 Nuclides. Isotoper. Massnummer // Kemi: Ref. ed. - M .: Chemistry , 1989. - S. 81-82. — 648 sid.
5. ↑ 1 2 Menshutkin B. N. XIV. Vad är ett kemiskt grundämne? // De viktigaste stadierna i kemins utveckling under de senaste hundra och femtio åren. - 3:e upplagan - L . : Publishing House of the Academy of Sciences of the USSR , 1934. - S. 112. - 648 sid.
6. ↑ Kulman A.G. §9. Isotoper och isobarer // Allmän och oorganisk kemi. - 5:e uppl. - M . : Stat. lantbruksförlag litteratur , 1952. - T. 3. - S. 205.

Länkar

• IUPACs periodiska system för grundämnen och isotoper (interaktiv elektronisk version)