Polysulfider

Polysulfider är polysvavelföreningar med den allmänna formeln Me2Sn , till exempel ammoniumpolysulfid ( NH4 ) 2Sn . I strukturen av dessa föreningar finns (dimera/polymera) kedjor av —S—S ( n ) —S— atomer.

Många vätepolysulfider är kända, med den allmänna formeln H2Sn , där n varierar från 2 (vätepersulfid ) till 23. Dessa är gula oljiga vätskor; när svavelhalten ökar ändras färgen från gult till rött.

Alkalimetallpolysulfider bildas genom interaktion av elementärt svavel med motsvarande sulfid (när de smälts eller i en koncentrerad lösning):

{\mathsf {Na_{2}S+nS\högerpil Na_{2}S_{1+n))},\quad 1\leqslant n\leqslant 7.

Vanligtvis, i polysulfidmolekyler, varierar antalet svavelatomer från 2 till 8, endast en förening med n = 9 är känd , detta är (NH 4 ) 2 S 9 . De vanligaste är polysulfider med två svavelatomer ( disulfider ). Dessa polysulfider kan betraktas som analoger till motsvarande peroxider - persulfider . Polysulfider, liksom peroxider, kännetecknas av oxiderande och reducerande egenskaper:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}+SnS\högerpil SnS_{2}+Na_{2}S))

(S2−2
_ - oxidationsmedel);

{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}+SnS\högerpil (NH_{4})_{2}SnS_{3))))

{\mathsf {4FeS_{2}+11O_{2}\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2))}

(S2−2
_ - återställare).

När de interagerar med syror sönderdelas de för att bilda sulfaner , svavel och H 2 S. Förutom peroxider kan persulfider bli oproportionerliga:

{\mathsf {Na_{2}S_{2}\rightarrow Na_{2}S+S))

(S2−2
_ — oxidationsmedel, reduktionsmedel);

{\mathsf {2FeS_{2}\rightarrow 2FeS+2S))

(liknande).

Tillsatsen av svavel till cyanvätesyrasalter går bäst när de exponeras för lätt S -frisättande ammoniumpolysulfid enligt schemat (för ammoniumdisulfid):

{\mathsf {KCN+(NH_{4})_{2}S_{2}\högerpil KNCS+(NH_{4})_{2}S))

Applikation

Polysulfider används i analytisk kemi för att separera element, vid tillverkning av vissa gummin (polysulfidgummin - tiokoler ), etc.

Ammoniumpolysulfider (NH 4 ) 2 S n ( n = 2…9…) används för stålpolering . En blandning av natriumpolysulfider (Na 2 S n ; förr i tiden kallades det "svavellever") har använts inom läderindustrin för att ta bort hår från hudar under lång tid. Svavellever för detta ändamål framställs genom att smälta svavel med läsk. Den resulterande grönbruna massan löses upp i vatten med en starkt alkalisk reaktion och, när lösningen står, sönderdelas gradvis med frisättning av vätesulfid (och vätedisulfid ). Vissa organiska derivat av persulfidtyp används som bränsle för fasta jetbränslen . Kalcium- och bariumpolysulfider används vid skadedjursbekämpning inom jordbruket.

Litteratur

Odin I. N. Oorganiska sulfider // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 459-460. — 639 sid. - 40 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .
Anisimov A. V. Organiska polysulfider // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 25-26. — 639 sid. - 40 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .

Se även

Organiska polysulfider