Protiska och aprotiska lösningsmedel skiljer sig från varandra i sin förmåga att bilda vätejoner H + ( protoner ) under dissociation .
Ett protiskt lösningsmedel innehåller väte som kan absorberas som en proton H + (på atomer som syre eller kväve , och även, när det gäller vätefluorid , fluor ).
Allmänna egenskaper hos protiska lösningsmedel:
Exempel: vatten , metanol , etanol , myrsyra , vätefluorid och ammoniak .
Ett aprotiskt lösningsmedel är ett lösningsmedel vars molekyler tvärtom inte är kapabla att bilda H + under dissociation .
Ett polärt aprotiskt lösningsmedel behåller förmågan att lösa joner, men innehåller inte surt väte. De har vanligtvis stor permittivitet och hög polaritet . Exempel: dimetylsulfoxid , dimetylformamid , dioxan , HMPTA , tetrahydrofuran .
Polära protiska lösningsmedel är föredragna för reaktioner med S N 1-mekanismen, medan polära aprotiska lösningsmedel är att föredra för S N 2. Förutom lösningsmedelseffekten är opolära aprotiska lösningsmedel lämpliga för reaktioner med starka baser som Grignards reagens eller butyllitium . När ett protiskt lösningsmedel används, kommer dessa reagens att förbrukas i sidoreaktioner.