Litiumsulfat

litiumsulfat


Allmän
Systematiskt namn	litiumsulfat
Traditionella namn	Litiumsulfat
Chem. formel	Li2SO4 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	109,94 g/ mol
Densitet	2,221 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	859°C
Mol. värmekapacitet	117,57 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-1436,0 kJ/mol
Specifik fusionsvärme	9,3 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	34,3 20 ; 29,2 100 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10377-48-7
PubChem	66320
Reg. EINECS-nummer	233-820-4
LEDER	[Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ6419000
CHEBI	53474
ChemSpider	59698
Säkerhet
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Litiumsulfat är ett alkalimetallsalt av litium och svavelsyra . Kemisk formel . ${\ce {Li2SO4}}$

Bildar en kristallin hydratkomposition . ${\ce {Li2SO4.H2O}}$

Får

Litiumsulfat kristallint hydrat erhålls genom att reagera litiumhydroxid eller karbonat med svavelsyra , följt av indunstning av lösningen:

{\ce {2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4.H2O + H2O))

Vattenfritt salt erhålls genom att värma monohydratet över 500 °C.

Vattenfritt litiumsulfat bildar tre kristallina modifikationer:

α-form - modifiering stabil under normala förhållanden med ett monoklint gitter , rymdgrupp P 2 1 / c, parametrar a = 0,844 nm , b = 0,495 nm, c = 0,824 nm, β = 107,9 °, Z = 4.
β-form - hexagonalt gitter
γ-form - vid temperaturer över 575 ° C bildar ett kubiskt gitter , rymdgrupp I 4 3m, a = 0,707 nm, Z = 4.

Det kristallina hydratet bildar monoklina kristaller , rymdgrupp P 2 1 , parametrarna a = 0,814 nm, b = 0,483 nm, c = 0,543 nm, β = 107,58°, Z = 4.

Reagerar med svavelsyra och bildar litiumvätesulfat :

{\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}

Interaktion med bariumföreningar är bekvämt för att få olika litiumföreningar:

{\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v))

;

{\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v))

När det värms upp med väte , ammoniak eller kol reduceras det till litiumsulfid :

{\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C))] Li2S + 4CO))

Litiumsulfat är en piezoelektrisk och används för att göra ultraljudsmottagare vid ultraljudsdetektering . Används även som en komponent i fosfor .

Inom medicinen används det som behandling för manodepressiv psykos .

Litiumsulfat är måttligt giftigt. Liksom alla lösliga litiumföreningar påverkar det centrala nervsystemet .

Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals . - McGraw-Hill, 2003. - 1086 sid. — ISBN 0-07-049439-8 .
Tom Jackson. litium . - Marshall Cavendish, 2006. - S. 13. - 32 sid. — ISBN 0761421998 .