Kaliumtetrahydroaluminat
| Kaliumtetrahydroaluminat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kaliumtetrahydroaluminat |
| Traditionella namn | Kaliumtetrahydroaluminat, kaliumaluminiumhydrid, kaliumaluminiumhydrid, kaliumalanat |
| Chem. formel | KAlH 4 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| Molar massa | 70,11 g/ mol |
| Densitet | 1,33 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. 275°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -166,7 kJ/mol |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumtetrahydridoaluminat (kaliumalanat) är en oorganisk förening, en komplex blandad kalium- och aluminiumhydrid med formeln K[AlH 4 ], vita kristaller.
Får
- Verkan av aluminiumklorid på en suspension av kaliumhydrid i eter:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+KH\ {\xrightarrow {\ }}\ K[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a698f76aa0a0da1d5eabfd6e1c335e6081b4c4e)
- Utbytesreaktion av kaliumhydrid med litiumaluminiumhydrid i tetrahydrofuran :
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+KH\ {\xrightarrow {\ }}\ K[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f35814246da14635be39099fc824b7c0fef7496b)
Fysiska egenskaper
Kaliumtetrahydroaluminat bildar färglösa kristaller, lösliga i tetrahydrofuran .
Kemiska egenskaper
- Termiskt instabil:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2KH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80ff2616d8440654d7c5041e59c4ddd5f12f7c34)
- Hydrolyserad av vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {K[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\KOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5b9ac4fc83a749116f8740ffc69b546d59db03f)
- Reagerar med utspädda syror i kyla:
![{\displaystyle {\mathsf {K[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e8e4584da08738ca7d3dc97baf2400cefd3144f)
- Oxiderat av syre:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ K_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b37c0bec7a11e5849cccc2a52472d32d2f9480e7)
Applikation
- i organisk syntes.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
| Aluminiumföreningar * _ | |
|---|---|
| Intermetallider |
|
| Oxider, hydroxider |
|
| salt- |
|
| Aluminat |
|
| Halider |
|
| Organometalliska föreningar |
|
| Föreningar med icke-metaller |
|
| hydrider |
|
| Övrig | |