Rheniumtrioxiklorid

Rheniumtrioxiklorid
Allmän
Systematiskt namn	Rheniumtrioxiklorid
Traditionella namn	perrenylklorid; rheniumoxiklorid
Chem. formel	ReO3Cl _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglös vätska
Molar massa	269,7 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	4,5°C
• kokande	131°C
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Rheniumtrioxiklorid är en oorganisk förening, ett oxosalt av rheniummetall och saltsyra (eller rheniumsyraklorid ) med formeln ReO 3 Cl, en färglös vätska som reagerar med vatten.

Får

Luftsyreoxidation av en blandning av rhenium(V) klorid och rhenium(III)klorid :

{\displaystyle {\mathsf {ReCl_{5}+3ReCl_{3}+6O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4ReO_{3}Cl+5Cl_{2))))

Verkan av koltetraklorid eller väteklorid på rhenium(VII)oxid :

{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+CCl_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReO_{3}Cl+COCl_{2))))

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+2HCl\ {\xrightarrow {t))\ 2ReO_{3}Cl+H_{2}O))

Klorering av rhenium(VI)oxid :

{\mathsf {2ReO_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {160-190^{o}C))\ 2ReO_{3}Cl))

Oxidation av rheniumdisulfid med en blandning av klor och syre :

{\displaystyle {\mathsf {2ReS_{2}+3Cl_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReO_{3}Cl+2S_{2}Cl_{2))))

Fysiska egenskaper

Rheniumtrioxiklorid är en färglös, flyktig vätska som sönderdelas vid exponering för solljus och vatten. Röker i fuktig luft, hydrolyserar snabbt.

Kemiska egenskaper

Reagerar med vatten:

{\mathsf {ReO_{3}Cl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+HCl}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akademin, 2007. - T. 3. - S. 337. - 352 sid.

Rheniumföreningar _

Rheniumarsenider
Rhenium borider
Rhenium(III)bromid ( ReBr3 )
Rhenium(IV)bromid ( ReBr4 )
Rhenium(V)bromid ( ReBr5 )
Hexaklorrensyra (H 2 [ReCl 6 ])
Kaliumhexabromorenit (K 2 [ReBr 6 ])
Kaliumhexaiodorenit (K 2 [ReI 6 ])
Kaliumhexaklorhenit (K 2 [ReCl 6 ])
Rhenium germanides
Rhenium(IV)hydroxid (Re(OH) 4 )
Natriumhyporenat ( NaReO3 )
Dekakarbonyldirhenium (Re 2 (CO) 10 )
Rheniumdiborid (ReB 2 )
Rheniumdioxidibromid (ReO 2 Br 2 )
Rheniumdioxid (ReO 2 F 2 )
Rheniumdioxitrifluorid (ReO 2 F 3 )
Kaliumdioxotetracyanorenat
(K 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Natriumdioxotetracyanorenat
(Na 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Talliumdioxotetracyanorenat
(Tl 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Rhenium(I)jodid (ReI)
Rhenium(II)jodid (ReI 2 )
Rhenium(III)jodid (ReI 3 )
Rhenium(IV)jodid (ReI 4 )
Rheniumnitrider
Nonahydridorenat (VII) natrium
(Na 2 [ReH 9 ])
Rhenium(I)oxid (Re 2 O)
Rhenium(II)oxid (ReO)
Rhenium(III)oxid (Re 2 O 3 )
Rhenium(IV)oxid ( ReO2 )
Rhenium(V)oxid (Re 2 O 5 )
Rhenium(VI)oxid ( ReO3 )
Rhenium(VII)oxid (Re 2 O 7 )
Rheniumoxipentafluorid (ReOF 5 )
Ammoniumoxopentaklorhenat
((NH 4 ) 2 [ReClO 5 ])
Kaliumoxopentaklorhenat
(K 2 [ReClO 5 ])
Oxopentaklorrensyra
(H 2 [ReClO 5 ])
Rheniumoxytetrabromid (ReOBr 4 )
Rheniumoxytetrafluorid (ReOF 4 )
Rheniumoxytetraklorid (ReOCl 4 )
Rheniumoxitrifluorid (ReOF 3 )
Rheniumperoxid (ReO 4 )
Ammoniumperrenat (NH 4 ReO 4 )
Kaliumperrhenat (KReO 4 )
Natriumperrenat (NaReO 4 )
Rubidiumperrenat ( RbReO4 )
Cesiumperrhenat ( CsReO4 )
Rhensyra ( HReO4 )
Rheniumsilicider
Rhenium(II)sulfid (ReS)
Rhenium(IV)sulfid (ReS 2 )
Rhenium(VII ) sulfid (Re 2S 7 )
Rheniumtrioxibromid (ReO 3 Br)
Rheniumtrioxifluorid (ReO 3 F)
Rheniumtrioxiklorid (ReO 3 Cl)
Rheniumfosfider
Rhenium(IV)fluorid (ReF 4 )
Rhenium(V)fluorid (ReF 5 )
Rhenium(VI)fluorid (ReF 6 )
Rhenium(VII)fluorid (ReF 7 )
Rhenium(III)klorid (ReCl 3 )
Rhenium(IV)klorid (ReCl 4 )
Rhenium(V)klorid (ReCl 5 )