Kaliumtricyanonickelat(I)
| Kaliumtricyanonickelat (I) | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kaliumtricyanonickelat (I) |
| Traditionella namn | Kaliumhexacyanodinickelat(I) |
| Chem. formel | K 2 [Ni(CN) 3 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | röd vätska |
| Molar massa | 214,94 g/ mol |
| Densitet | tv. 2,16 16 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | >16°C |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumtricyanonickelat (I) är en oorganisk förening, ett komplext metallsalt av nickel , kalium och cyanvätesyra med formeln K 2 [Ni (CN) 3 ], röd vätska, reagerar med vatten.
Får
- Reaktionen av nickel(I) hydroxid med alkalimetallcyanider :
![{\displaystyle {\mathsf {NiOH+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7cc6eee9f4733ac7cc4b2b13673b982654fffe8)
- Zinkreduktion av kaliumtetracyanoniccolate (II) utan lufttillgång:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[Ni(CN)_{4}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+Zn(CN) _{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ed9039ed37135b31ccd7dd4e7f12293ec40127)
Fysiska egenskaper
Kaliumtricyanonickelat(I) är en röd diamagnetisk vätska, dåligt löslig i etanol .
Vid en temperatur på 16°C bildar den ljusröda kristaller av det monokliniska systemet , rymdgrupp I 2/a , cellparametrar a = 4,402 nm, b = 1,610 nm, c = 0,744 nm, β = 91,5°, Z = 32 [1] [2] .
Kristallerna bildas av dimerjoner [(CN) 3Ni ]—[Ni(CN) 3 ] -4 med ett Ni-Ni-avstånd på 0,232 nm.
Kemiska egenskaper
- Reagerar med vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}[Ni(CN)_{3}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[Ni(CN)_{4}]+ 2KOH+Ni+H_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35f7b495d24382706347c0cb7dd2c348aede9daa)
- Absorberar kolmonoxid :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{3}]+CO\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CO)(CN)_{3}]}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57f936f9145833118fafdce151b6558d654193de)
Anteckningar
- ↑ O. Jarchow. Die Kristallstruktur von K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] // Zeitschrift für Kristallographie. - 1972. - T. 136 , nr 1-6 . — S. 122–134 . - doi : 10.1524/zkri.1972.136.16.122 .
- ↑ W. Pfab, R. Nast. Zur Struktur des K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] // Zeitschrift für Kristallographie. - 1959. - T. 111 , nr 1-6 . — S. 259–268 . - doi : 10.1524/zkri.1959.111.1-6.259 .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Guide till oorganisk syntes: I 6 volymer / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 sid.