Tetrakarbonylnickel

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 november 2020; kontroller kräver 8 redigeringar .

Tetrakarbonylnickel

Allmän

Systematiskt
namn

Tetrakarbonylnickel

Traditionella namn

Nickeltetrakarbonyl

Chem. formel

Ni(CO) 4

Fysikaliska egenskaper

stat

färglös vätska

Molar massa

170,73 g/ mol

Densitet

1,78-55 ; _ 1,3560 ; _ 1,32 20 g/cm³

Joniseringsenergi

8,28 ± 0,01 eV [1]

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

-25; -23; -19,3; -17,2°C

• kokande

42,2; 42,3; 43°C

• blinkar

−4±1℉ [1]

Explosiva gränser

2 ± 1 vol.% [1]

Ångtryck

315 ± 1 mmHg [ett]

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

0,018 10 g/100 ml

Klassificering

236-669-2

C(#O)[Ni](C#O)(C#O)C#O

InChI

InChI=1S/4CO.Ni/c4*1-2;AWDHUGLHGCVIEG-UHFFFAOYSA-N

RTECS

QR6300000

CHEBI

CHEBI:30372

FN-nummer

1259

ChemSpider

24253

Säkerhet

Begränsa koncentrationen

0,0005 mg/m³

Giftighet

SDYAV, extremt giftig, dess ångor är särskilt farliga, cancerframkallande, mutagena, allergener

ECB ikoner

NFPA 704

fyra fyra fyra POI

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Tetrakarbonylnickel är en oorganisk förening, ett nickelkarbonylkomplex med sammansättningen Ni(CO) 4 , en färglös giftig vätska, blandas inte med vatten, antänds spontant och exploderar när den blandas med luft.

Får

Verkan av trycksatt kolmonoxid på nickelpulver :

{\mathsf {Ni+4CO\ {\xrightarrow {50-100^{o}C}}\ Ni(CO)_{4}}}

Verkan av kolmonoxid på hexaaminnickel(II)klorid

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+5CO+2H_{2}O\ {\xrightarrow {p))\ Ni(CO)_{4}+ (NH_{4})_{2}CO_{3}+2NH_{4}Cl+2NH_{3}}}

Syrasönderdelning av nickelkomplex som innehåller CO:

{\mathsf {4K_{4}[Ni(CO)(CN)_{3}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Ni(CO)_{4}+3K_{2}[Ni( CN)_{4}]+2KCl+H_{2}}}

Fysiska egenskaper

Nickeltetrakarbonyl bildar en grön diamagnetisk vätska, olöslig i kallt vatten, löslig i dietyleter , kloroform , bensen , toluen .

I en blandning med luft vid en koncentration över 4% antänds spontant och exploderar.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {Ni(CO)_{4}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C))\ Ni+4CO))

Reagerar med koncentrerade syror:

{\mathsf {Ni(CO)_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NiSO_{4}+SO_{2}\uparrow +4CO\uparrow +2H_{ 2}O}}

{\mathsf {Ni(CO)_{4}+12HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Ni(NO_{3})_{2}+10NO_{2}\uparrow +4CO_{2}\ uppåtpil +6H_{2}O}}

Under fuktiga förhållanden oxiderar det långsamt:

{\displaystyle {\mathsf {2Ni(CO)_{4}+5O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 2Ni(OH)_{2}+8CO_{2))))

Oxideras av syre vid upphettning:

{\displaystyle {\mathsf {2Ni(CO)_{4}+5O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ 2NiO+8CO_{2))))

Applikation

Nickelplätering av icke-metalliska ytor
För att erhålla högrent nickel.
som en katalysator.

Toxicitet

Nickeltetrakarbonyl är flyktigt och extremt giftigt.. Faran med föreningen ligger inte så mycket i innehållet av lättfrisatt kolmonoxid, utan i toxiciteten hos själva nickel som kommer in i kroppen. Nickelkarbonyl kan vara dödligt om det kommer i kontakt med huden eller om ångorna andas in. LC 50 med 30 minuters exponering uppnås vid 3 ppm, och den koncentration som är absolut dödlig för människor är 30 ppm. Vissa personer som har exponerats för koncentrationer upp till 5 ppm har beskrivit dess lukt som "mustig" eller "rökig", men eftersom föreningen är mycket giftig, kan dödlig förgiftning orsakas av koncentrationer av ångor där lukten är helt omärklig.
Nickelkarbonylförgiftning sker i två steg. Den första kännetecknas av huvudvärk och bröstsmärtor som varar flera timmar, vanligtvis avbruten av en period av förmodat välbefinnande. Det andra steget är kemisk lunginflammation, som vanligtvis börjar 16 timmar efter exponering, med hosta, dyspné och extrem svaghet. Dessa symtom eskalerar under fyra dagar och slutar vanligtvis med dödsfall på grund av hjärt- och njursvikt om de inte behandlas. Återhämtningen är ofta extremt lång, med svår trötthet, depression och andnöd vid ansträngning. Kroniska skador på andningsorganen är ovanliga. Carcinogeniciteten hos nickeltetrakarbonyl har inte klarlagts och är ett ämne för debatt.

Anteckningar

↑ 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0444.html

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Nickelföreningar _

Nickel(II)amid (Ni( NH2 ) 2 )
Nikkelantimonider
Nickelarsenider
Nickel(II)acetat (Ni( CH3COO ) 2 )
Nickel(II)bromid ( NiBr2 )
Nickelhydrid (NiH 2 )
Nickel(I)hydroxid (NiOH)
Nickel(II)hydroxid (Ni(OH) 2 )
Nickel(II)disulfid (Ni(S 2 ))
Nickel(II)jodid ( NiI2 )
Nickelkarbid Ni 3 C
Nickel(II) karbonat NiCO3
Nickelmetahydroxid (NiO(OH))
Nickel(II)nitrat (Ni(NO 3 ) 2 )
Nickelnitrider
Nickel(II)oxalat (NiC 2 O 4 )
Nickel(I)oxid ( Ni2O )
Nickel(II)oxid (NiO)
Nickel(III)oxid (Ni 2 O 3 )
Nickel(IV)oxid ( NiO2 )
Nickel(II,III ) oxid ( Ni3O4 )
Oktakarbonyldinickel (Ni 2 (CO) 8 )
Nickelsulfat (NiSO 4 )
Nickel(II)sulfid (NiS)
Tetrakarbonylnickel (Ni(CO) 4 )
Kaliumtetracyanonickelat (II) (K 2 [Ni (CN) 4 ])
Nickel(II)tiocyanat (Ni(SCN) 2 )
Nickel(II ) titanat ( Ni2TiO4 )
Kaliumtricyanonickelat (I) (K 2 [Ni (CN) 3 ])
Nickel(II)fosfat (Ni 3 (PO 4 ) 2 )
Nickelfosfider
Nickel(II)fluorid (NiF 2 )
Hexaaminckel(II)klorid ([Ni( NH3 ) 6 ] Cl2 )
Nickel(II)klorid ( NiCl2 )
Nickel(II) kromat (NiCrO4 )
Nickel(II)cyanid (Ni(CN) 2 )
Cyklopentadienylnickelnitrosyl (( C5H5 ) NiNO )