Litiumformat
| litiumformat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
litiumformat |
| Traditionella namn | Litiumformiat |
| Chem. formel | LiHCO2 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 51,96 g/ mol |
| Densitet | 1,55 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 273°C [1] |
| • nedbrytning | 290-420 °C [1] |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 32.30 ; _ 39,3 20 ; 46.750 ; _ 138 100 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 6108-23-2 |
| PubChem | 23680280 |
| Reg. EINECS-nummer | 209-133-0 |
| LEDER | [Li+].C(=O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/CH2O2.Li/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1XKPJKVVZOOEMPK-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 61679 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Litiumformiat är en oorganisk förening, ett salt av litium och myrsyra med formeln LiHCO 2 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .
Får
Syntes är möjlig genom reaktion av litiumhydroxid eller karbonat med myrsyra [2] :
och även under interaktionen av litiumsulfat med bariumformiat i en vattenlösning [1] :
och i reduktionen av CO 2 och CO med litiumföreningar [1] .
Fysiska egenskaper
Litiumformiat bildar färglösa kristaller i det monokliniska systemet , cellparametrar a = 0,761 nm , b = 0,603 nm , c = 0,487 nm , β = 95,7° , Z = 4 , d = 1,55 g/ cm3 .
Det är mycket lösligt i vatten (lösligheten av vattenfritt litiumformiat är 323 g/l vid 0 °C, 1380 g/l vid 100 °C), något lösligt i etanol , aceton , eter .
Det bildar ett kristallint hydrat av sammansättningen LiHCO 2 H 2 O - kristaller av rombiskt system , rymdgrupp P na 2 1 , cellparametrar a = 0,649 nm , b = 1,001 nm , c = 0,845 nm , Z = 4 ; densitet 1,46 g/ cm3 . Det kristallina hydratet förlorar vatten vid 94 °C [3] .
Smältpunkt 273 °C [1] .
Kemiska egenskaper
Bryts ner i luft vid 290 °C [1] (i kväve vid 325 °C) till litiumkarbonat, kolmonoxid och väte [2] :
![{\displaystyle {\ce {2HCOOLi ->[t^o] Li2CO3 + CO^ + H2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ec239a15c493504bb340229bc294fb424f4e570)
En konkurrerande reaktion inträffar också, med bildandet av litiumoxalat och väte:
![{\displaystyle {\ce {2HCOOLi ->[t^o] Li2C2O4 + H2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/202ac24fedc00e7b1f0becec5361b863b9193eac)
Båda reaktionerna pågår samtidigt, men vid låga temperaturer dominerar den första, vid höga temperaturer (420 °C) den andra [2] .
Applikation
Används som reduktionsmedel i laboratoriesynteser [1] .
Litteratur
- Handbok för en kemist / Redaktionsråd: B. P. Nikolsky et al. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Red.: B. P. Nikolsky et al. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics . — 89:e upplagan. — Taylor och Francis Group, LLC, 2008-2009.
Anteckningar
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Litiumformiatmonohydrat // Chemical Encyclopedic Dictionary / kap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1983. - S. 304. - 792 sid. — 100 000 exemplar.
- ↑ 1 2 3 Meisel T. , Halmos Z. , Seybold K. , Pungor E. Thermal nedbrytning av alkalimetallformater (engelska) // Journal of Thermal Analysis. - 1975. - Vol. 7 , nr. 1 . - S. 73-80 . — ISSN 0022-5215 . - doi : 10.1007/BF01911627 .
- ↑ Groschuff E. Neutrale und saure Alkaliformiate. Studienüber die Löslichkeit der Salze. XI (tyska) // Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. - 1903. - Bd. 36 , nr. 2 . - S. 1783-1795 . — ISSN 0365-9496 . - doi : 10.1002/cber.19030360276 .