Bariumfosfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 5 april 2020; kontroller kräver 6 redigeringar .

bariumfosfat
Allmän
Systematiskt namn	bariumfosfat
Chem. formel	Ba 3 (PO 4 ) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	601,93 g/ mol
Densitet	4,1 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	1727°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13517-08-3
PubChem	165803
Reg. EINECS-nummer	236-856-9
LEDER	[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ba+2].[Ba+2 ].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/3Ba.2H3O4P/c;;;21-5(2,3)4/h;;;2(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p -6WAKZZMMCDILMEF-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145305
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Bariumfosfat- bariumsalt av fosforsyra med den kemiska formeln Ba 3 (PO 4 ) 2 .

Fysiska egenskaper

Föreningen är ett amorft vitt pulver, dåligt lösligt i vatten ( PR =10 −23 ), men märkbart lösligt i närvaro av NH 4 Cl , ättiksyra och väl i starka syror [1] .

Barium sura fosfater

BaHPO 4 är bariumvätefosfat, ett vitt ämne, lätt lösligt ( PR = 10 −7 ) i vatten.

Ba (H 2 PO 4 ) 2 - bariumdivätefosfat, lösligt i vatten.

Får

I laboratoriet erhålls bariumfosfat genom utfällning från lösningar av bariumsalter med natriumfosfat :

{\ce {3BaCl2 + 2Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 v +6NaCl))

eller genom inverkan av ammoniumfosfat på en lösning av bariumhydroxid :

{\ce {2Ba(OH)2 + 2(NH4)3PO4 -> Ba3(PO4)2v + 6NH3 ^}}

Hydrofosfat erhålls på liknande sätt:

{\ce {Ba(NO3)2 + Na2HPO4 -> BaHPO4v + 2NaNO3))

Inom industrin erhålls bariumfosfat genom interaktion av bariumkarbonat med ett överskott av fosforsyra (överföring till lösning) och ytterligare utfällning av slutprodukten med bariumhydroxid :

{\ce {BaCO3 + 2H3PO4 -> Ba(H2PO4)2 + CO2 ^ + H2O))

{\ce {Ba(H2PO4)2 + 2Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2v + 2H2O))

I en annan variant isoleras bariumvätefosfat från lösningen och kalcineras sedan med bariumkarbonat :

{\ce {Ba(H2PO4)2 + 2BaCO3 -> Ba3(PO4)2 + 2CO2 ^ + 2H2O))

Kemiska egenskaper

Med ett överskott av fosforsyra bildar det ett vattenlösligt divätefosfat:

{\ce {Ba3(PO4)2 + 4H3PO4 -> 3Ba(H2PO4)2))

Den senare, när den upphettas kraftigt, sönderdelas till metafosfat med frigörande av vatten:

{\ce {Ba(H2PO4)2-> Ba(PO3)2 + 2H2O))

Applikation

Bariumfosfat används för att smälta specialglas som används för stråldosimetri. Används även för att tillverka fosfor .

Anteckningar

↑ N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytisk kemi av barium (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.