Kalciumklorat

kalciumklorat

Allmän
Chem. formel	CaCl2O6 _ _ _
Råtta. formel	Ca( ClO3 ) 2
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	206,98 g/ mol
Densitet	2,71 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	325°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10017-74-3
PubChem	24978
Reg. EINECS-nummer	233-378-2
LEDER	[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ca+2]
InChI	InChI=lS/Ca.2ClHO3/c;22-1(3)4/h;2(H,2,3,4)/q+2;;/p-2YALMXYPQBUJUME-UHFFFAOYSA-L
RTECS	FN9800000
ChemSpider	23349
Säkerhet
NFPA 704	0 ett ett OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kalciumklorat är en oorganisk kalciumförening , ett salt av klorsyra . Går in i en komplex förening med vatten och bildar dihydrat Ca(ClO 3 ) 2 (H 2 O) 2 , som är en hygroskopisk färglös monoklinisk kristall [1] . Kalciumkloratklorid (en blandning av Ca(ClO 3 ) 2 med kalciumklorid CaCl 2 ) används (särskilt på bomullsgrödor ) i form av en vattenlösning som avlönings- och torkmedel [2] ( herbicid : medel för torkning av stående plantor före skörd [3 ] ).

Produktion

Inom industrin erhålls kalciumklorat med kalkmetoden: genom klorering av mjölk av kalk med en CaO-koncentration på 130–140 g/l. Kalciumhypoklorit bildas först

{\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2 }O+56}}

kcal .

Sedan oxiderar underklorsyra som bildas under hydrolysen av klor hypoklorit till klorat:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HClO\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(ClO_{3})_{2}+4\ HCl))

Saltsyra som bildas i reaktion med hypoklorit ersätter hypoklorsyra

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ ))\ CaCl_{2}+4\ HClO))

som också reagerar med hypoklorit. Den övergripande ekvationen för oxidation av hypoklorit är:

{\mathsf {3\ Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}+36.7))

kcal,

och den allmänna ekvationen för bildning av kalciumklorat är:

{\mathsf {6\ Ca(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+5\ CaCl_{2 }+6H_{2}O+194}}

kcal.

Det anses optimalt att utföra reaktionen i en neutral miljö ( pH 7-7,4) vid en temperatur av 45-80 °, vid vilken reaktionen fortskrider ganska snabbt, och nedbrytningen av kalciumhypoklorit med förlust av syre är obetydlig. Det sålunda erhållna kalciumkloratet kan användas för att framställa kaliumklorat genom utbytesnedbrytningsmetoden med kaliumklorid . [fyra]

Kalciumklorat från klorerad mjölk av kalk kan erhållas genom indunstning eller kylning. En alternativ beredningsmetod är utbytessönderdelning av natriumklorat med kalciumklorid : [5]

{\mathsf {2\ NaClO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ Ca(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl))

Anteckningar

↑ , lättlöslig i vatten och alkohol och med en densitet av 2,711 g/cm 3 kalciumkloratdihydrat , "Chemist's Handbook" v.2, L.-M .: Chemistry, 1964 s. 96-97
↑ Kalciumkloratklorid // Stora sovjetiska encyklopedin : [i 30 volymer] / kap. ed. A. M. Prokhorov . - 3:e uppl. - M . : Soviet Encyclopedia, 1969-1978.
↑ Torkmedel // Stora sovjetiska encyklopedin : [i 30 volymer] / kap. ed. A. M. Prokhorov . - 3:e uppl. - M . : Soviet Encyclopedia, 1969-1978.
↑ Pozin, 1974 , Erhålla kaliumklorat genom kalkmetoden, sid. 1464-1469.
↑ Pozin, 1974 , Calcium and magnesium chlorates, sid. 1470.

Litteratur

Pozin M.E. Ch. XXXIX. Salter av syresyror av klor. → Klorater av natrium, kalium, kalcium och magnesium // Teknik för mineralsalter (gödselmedel, bekämpningsmedel, industriella salter, oxider och syror). - Upplaga 4. - L . : "Kemi", 1974. - T. 2. - S. 1430-1479. - 768 (792-1556) sid.