Klorater

Klorater  är en grupp av kemiska föreningar , salter av klorsyra H Cl O 3 eller en av typerna av oxosalter av klor. Kloratanjonen har strukturen av en trigonal pyramid (dCl–O = 0,1452–0,1507 nm, vinkel OClO = 106°). Anjon ClO 3 - bildar inte kovalenta bindningar genom O-atomen och är inte benägen att bilda koordinationsbindningar.

Egenskaper

Vanligtvis är klorater kristallina ämnen, lösliga i vatten och vissa polära organiska lösningsmedel. I fast tillstånd vid rumstemperatur är de ganska stabila. När de upphettas eller i närvaro av en katalysator sönderdelas de med frigöring av syre . Kan bilda explosiva blandningar med brännbara ämnen.

Klorater är starka oxidationsmedel både i lösning och i fast tillstånd: blandningar av vattenfria klorater med svavel, kol och andra reduktionsmedel kan explodera vid snabb uppvärmning och stöt. Även om klor i klorater inte är i den högsta oxidationsgraden, kan det oxideras ytterligare i vattenlösning endast elektrokemiskt eller under inverkan av XeF 2 .

Klorater av de flesta metaller erhölls i form av hydrater, klorater av alkali- och jordalkalimetaller , Ag, Tl(II), Pb(II), samt NH 4 ClO 3 , N(CH 3 ) 4 ClO 3 isolerades i vattenfritt tillstånd . Metallklorater med variabel valens är vanligtvis instabila och benägna för explosiv nedbrytning. Alla alkalimetallklorater sönderdelas under frigörandet av en stor mängd värme till motsvarande klorider och syre med mellanliggande bildning av perklorater.

Får

Applikation

Biologisk verkan

Klorater är giftiga ämnen: de interagerar med hemoglobin och omvandlar det till methemoglobin , vilket leder till nedbrytningen av röda blodkroppar . Den giftiga dosen för människor är mindre än 1 g per 1 kg kroppsvikt, och 10 g kan orsaka dödsfall.

Litteratur