Titan(III)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 maj 2020; verifiering kräver 1 redigering .

Titanklorid (III).


Allmän
Systematiskt namn	Titanklorid (III).
Traditionella namn	Titanklorid
Chem. formel	TiCl3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	mörklila kristaller
Molar massa	154,24 g/ mol
Densitet	2,64; 2,65-2,68; 2,656 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 440; under press 730; 920°C
Mol. värmekapacitet	97,1 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-720 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7705-07-9
PubChem	62646
Reg. EINECS-nummer	231-728-9
LEDER	Cl[Ti](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K
RTECS	1924 000 XR
ChemSpider	56398
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,1 g/l
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Titan(III)klorid är en oorganisk förening, ett salt av titanmetall och saltsyra med formeln TiCl 3 , mörklila kristaller, lösliga i vatten, långsamt oxiderade i luft och bildar ett kristallint hydrat .

Får

Upplösning av titanmetall i koncentrerad het saltsyra:

{\mathsf {2Ti+6HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2TiCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Upplösning av titan(II)klorid i utspädd saltsyra:

{\mathsf {2TiCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TiCl_{3}+H_{2}\uparrow }}

Vätereduktion av titan(IV)klorid :

{\mathsf {2TiCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2TiCl_{3}+2HCl))

Reduktion av titan(IV)klorid med titan :

{\mathsf {3TiCl_{4}+Ti\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 4TiCl_{3}}}

Återvinning genom elektrolys av titan(IV)klorid :

{\mathsf {2TiCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2TiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}

Fysiska egenskaper

Titan(III)klorid bildar mörklila trigonala kristaller , rymdgrupp R3 , cellparametrar a = 0,6133 nm, c = 1,753 nm, Z = 6.

β-modifieringen av TiCl3 är känd - bruna kristaller.

Bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen TiCl 3 •6H 2 O, som har hydratisomerer [Ti(H 2 O) 6 ]Cl 3 (violett), [Ti(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 • H 2 O (grön ) ) och [Ti(H2O )4CI2 ] Cl • 2H2O ( grön ).

Det är mycket lösligt i vatten med katjonhydrolys . Löslig i etanol , olöslig i dietyleter , bensen .

Det bildar komplex med flytande ammoniak [Ti(NH 3 ) 6 ]Cl 3 och TiCl 3 • 2NH 3 .

Kemiska egenskaper

Bryts ner ( oproportionerligt ) vid upphettning:

{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}\ {\xrightarrow {440-700^{o}C))\ TiCl_{2}+TiCl_{4))))

Reagerar med alkalier i en inert atmosfär:

{\mathsf {TiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaCl))

I luften fortskrider reaktionen annorlunda:

{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+6NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TiO(OH)_{2}\downarrow +6NaCl+H_{2}O_{2))))

Lätt att oxidera i en sur miljö:

{\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {Pt))\ 4[Ti(H_{2}O)_{2}Cl_{4 }]}}

En vattenlösning oxiderar gradvis i luft och i en neutral miljö:

{\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 4TiOCl_{2}+4HCl))

Reducerad av atomärt väte :

{\mathsf {TiCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Ti(H_{2}O) _{6}]Cl_{2}+HCl}}

Återställd av metalliskt titan:

{\mathsf {2TiCl_{3}+Ti\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 3TiCl_{2}}}

Det bildar komplexa salter med alkalimetallklorider :

{\mathsf {TiCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ti(H_{2}O)Cl_{5}]}}

Applikation

Ziegler-Natta- katalysatorkomponent
Som reagens i organisk syntes .

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.

De viktigaste titanföreningarna

Titan(II)borid (TiB 2 )
Titan(II)bromid (TiBr 2 )
Titan(III)bromid (TiBr 3 )
Titan(IV)bromid (TiBr 4 )
Titan(II)hydrid (TiH 2 )
Titan(IV)hydrid (TiH 4 )
Titan(II)hydroxid (Ti(OH) 2 )
Titan(III)hydroxid (Ti(OH) 3 )
Titandihydroxid (TiO(OH) 2 )
Titandisilicid (TiSi 2 )
Titan(II)jodid (TiI 2 )
Titan(III ) jodid (TiI3 )
Titan(IV)jodid (TiI 4 )
Titankarbid (TiC)
Titannitrid (TiN)
Titanoxid-sulfat (TiOSO 4 )
Titan(II)oxid (TiO)
Titan(III)oxid (Ti 2 O 3 )
Titan(IV)oxid (TiO 2 )
Titan(III)sulfat (Ti 2 (SO 4 ) 3 )
Titan(IV)sulfat (Ti(SO 4 ) 2 )
Titan(II)sulfid (TiS)
Titan(III)sulfid (Ti 2 S 3 )
Titan(IV)sulfid (TiS 2 )
Bariumtitanat ( BaTiO3 )
Kalciumtitanat ( CaTiO3 )
Blytitanat ( PbTiO3 )
Strontiumtitanat ( SrTiO3 )
Titanates
Titansyra (H 4 TiO 4 )
Titan(III)fosfid (TiP)
Titan(II)fluorid (TiF 2 )
Titan(III)fluorid (TiF 3 )
Titan(IV)fluorid (TiF 4 )
Titan(II)klorid ( TiCl2 )
Titan(III)klorid ( TiCl3 )
Titan(IV)klorid (TiCl 4 )
Blyzirkonattitanat (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )