Blekningspulver

Blekmedel ( whitewash , vardagligt blekmedel ) är en blandad klorid - kalciumhypoklorit eller en teknisk blandning av hypoklorit , klorid och kalciumhydroxid .

Processen för att göra blekmedelspulver av klor och släckt kalk uppfanns 1799 av Charles Tennant .

Får

Erhålls genom att omsätta klor med kalciumhydroxid . Reaktionen fortskrider på flera sätt:

{\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O))

{\ce {2 Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O))

Beroende på förhållandena (temperatur, luftfuktighet) kan det ske en förändring till förmån för frisättning av hypoklorit eller kalciumklorid. Den verkliga produkten som erhålls genom klorering av kalciumhydroxid är en blandning av föreningar som bildas av molekylerna Ca(ClO) 2 , CaCl2 , Ca(OH) 2 och kristallvatten. Om den initiala hydroxiden var tillräckligt ren och behandlingen med klor utfördes tills full mättnad och i enlighet med temperaturregimen, kan sammansättningen av nyberedd blekmedel uttryckas ganska exakt med formeln Ca (OCl) 2 CaCl 2 Ca (OH) 22H2O , som för större bekvämlighet kan formaliseras som 3Ca(OH ) 2 · 2Cl2 .

Egenskaper

Under normala lagringsförhållanden sönderdelas blekmedel långsamt, huvudsakligen enligt schemat

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 -> CaCl2 + CaCO3 + Cl2O ^))

samtidigt som man förlorar cirka 5 % aktivt klor per år.

Under inverkan av fuktig luft som innehåller koldioxid omvandlas blekmedel till hypoklorsyra [1] :

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + 2 HOCl ^}}

När saltsyra reagerar med blekmedel frigörs klor:

{\ce {Ca(Cl)OCl + 2 HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O))

{\ce {2 Ca(Cl)OCl -> 2 CaCl2 + O2 ^))

(termisk nedbrytning),

{\ce {CaCl(OCl) + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + Cl2))

I lösning (vid upphettning eller i ljus) är hypokloriten i blandningen, liksom andra hypokloriter , oproportionerlig :

{\ce {3 Ca(OCl)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 CaCl2))

Applikation, risk för applikation

Det används ofta för blekning och desinfektion , samt för att ta bort kalk. [2]

Tidigare användes det i industriell guldbrytning genom klorlakning. Kloret som frigjordes under reaktionen av kalciumhypoklorit och saltsyra reagerade med guld för att bilda vattenlösliga guldklorider . [3]

Klorkalk är ett frätande, frätande ämne. Ämnet är måttligt giftigt. LD50 hos råttor — 850 mg/kg [4] .

Hypoklorit och kalciumhydroxid tillhör faroklass III i enlighet med GOST 12.1.007-76.

Högsta tillåtna koncentration av klor i arbetsområdet är 1 mg/m 3 (faroklass 2 enligt hygieniska standarder) [5] .

Anteckningar

↑ N. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, V. A. Popkov. Början av kemi. En modern kurs för sökande till universitet: Lärobok för universitet. - 17:e upplagan. - Kunskapslaboratoriet, 2017. - S. 293.
↑ Hur man tar bort kalk (ryska) (14 mars 2018). Hämtad 24 oktober 2018.
↑ Hydroklorering av guldhaltiga malmer, problemets historia .
↑ https://www.safework.ru
↑ https://www.safework.ru/Chlorine

Litteratur

Zefirov N. S. et al. v.5 Tri-Yatr // Chemical Encyclopedia. - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Mendeleev D. I. Fundamentals of Chemistry. - Moskva, Leningrad, GNTIHL, 1947.

Länkar

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, in technology // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St Petersburg. 1890-1907.

Ordböcker och uppslagsverk	Stor ryss