Kvicksilver(II)cyanid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 26 februari 2020; kontroller kräver 7 redigeringar .

Kvicksilvercyanid (II).

Allmän

Systematiskt
namn

Kvicksilvercyanid (II).

Traditionella namn

Kvicksilvercyanid

Chem. formel

Hg(CN) 2

Råtta. formel

Hg(CN) 2

Fysikaliska egenskaper

stat

fast

Molar massa

252,63 g/ mol

Densitet

3,4 [1]

Termiska egenskaper

Temperatur

• nedbrytning

320°C

Klassificering

209-741-6

C(#N)[Hg]C#N

InChI=1S/2CN.Hg/c2*1-2;FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

1636

Säkerhet

Begränsa koncentrationen

<0,0001 mg/m3

LD 50

26 mg/kg (möss, oral)

Giftighet

mycket giftigt, neurotoxiskt, metaboliskt gift

ECB ikoner

NFPA 704

0 fyra 0 POI

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Kvicksilver(II)cyanid är en oorganisk förening , kvicksilversalt av cyanvätesyra . Den kemiska formeln är Hg(CN) 2 . Vit eller färglös luktlös kristallin förening, löslig i vatten, mycket giftig.

Fysiska egenskaper

Elementarsammansättning: Hg 79,40 %, C 9,51 %, N 11,09 %. Kvicksilvercyanidmolekylen är nästan linjär, C–Hg–C- vinkeln är 175°. Hg-C- bindningarna i föreningen är kovalenta - ämnet dissocierar inte i vatten. Under normala förhållanden bildar den färglösa tetraedriska kristaller.

Ämnet är lösligt i vatten (11,3 g/100 g vatten vid 25 °C [2] ), alkohol , eter .

Får

Följande metoder för att erhålla en förening är kända:

Interaktion mellan kvicksilveroxid och cyanvätesyra :

{\mathsf {HgO+2HCN=Hg(CN)_{2}+H_{2}O))

Interaktion mellan kvicksilversalter och cyanvätesyra eller cyanidlösningar :

{\mathsf {HgCl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+2KCl))

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+Hg+2KCl))

Reaktion av kvicksilver(II)sulfat med kaliumhexacyanoferrat(II) :

{\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+3HgSO_{4}=3Hg(CN)_{2}+2K_{2}SO_{4}+FeSO_{4)) }

Kemiska egenskaper

I luften oxiderar den gradvis och mörknar.

Bildar komplex med cyanidlösningar:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+2CN^{-}=[Hg(CN)_{4}]^{2-))))

Under verkan av kaliumjodid förstörs det, bildas

kaliumtetrajodomerkurat(II) :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+4KI=K_{2}[HgI_{4}]+2KCN))

När den värms över 320 ° C sönderdelas den med bildning av metalliskt kvicksilver och cyanogen :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}=Hg+(CN)_{2))))

När den värms upp med kvicksilver(II)klorid, bildar den också cyanogen :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+HgCl_{2}=Hg_{2}Cl_{2}+(CN)_{2))))

Reaktion med jod resulterar i bildandet av jodcyan :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+I_{2}=Hg+2ICN))

Applikation

Färglösa genomskinliga kristaller, lättlösliga i vatten (1:13 i kallt och 1:3 i kokande vatten), lösliga i alkohol (1:12). Innehåller 79% kvicksilver. Används för att behandla patienter med syfilis, samt ett desinfektionsmedel.

Vid behandling av syfilis administrerades det intramuskulärt eller intravenöst. 1 ml av en 2% lösning injicerades i musklerna en gång varannan dag. Behandlingsförloppet består av 20 injektioner. En 1% lösning injicerades i venen, med början på 0,5 ml, därefter ökades dosen till 0,75 och 1 ml. Gå in dagligen i 30-40 dagar.

Intravenös administrering visades huvudsakligen om nödvändigt ha en snabb effekt på processen (med syfilis i nervsystemet, munhålan, struphuvudet, etc.).

Högre doser för vuxna i musklerna: enstaka och dagliga - 0,02 g; i en ven - 0,01 g.

Det användes också som ett desinfektionsmedel för tvätt och sköljning i inflammatoriska processer med lösningar i en koncentration av 1: 1000, 1: 2000.

Förvaras låst i glasburkar med slipade proppar.

Används inte för närvarande på grund av extrem toxicitet.

Toxicitet

Kvicksilvercyanid är extremt giftigt, har en neurotoxisk effekt och orsakar allvarliga skador på det centrala nervsystemet . Bilden av förgiftning liknar metallkvicksilverförgiftning .

Anteckningar

↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel 3. Fysikaliska egenskaper // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 114. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel VI. Löslighet av ämnen i vatten // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 621. - ISBN 5-7107-8085-5 .

cyanider

ett