Elektrondensiteten är sannolikheten för att hitta en elektron vid en given punkt i konfigurationsutrymmet .
Betrakta en väteliknande atom - ett system av två laddningar: en positivt laddad tung kärna och en elektron, sannolikheten att hitta som är fördelad sfäriskt symmetriskt runt kärnan. Således, för en väteatom (och liknande) i grundtillståndet, beror elektrontätheten endast på avståndet till kärnan och är densamma vid vilken punkt som helst i sfären. Detta tillstånd hos elektronen kännetecknas av noll omloppsrörelsemängd (det så kallade s - tillståndet). I exciterade tillstånd med en elektrons orbitalmomentum som inte är noll ( p -, d -, f-... anger) det finns ingen sfärisk symmetri av elektrontätheten. I ganska komplexa molekyler är elektrontätheten som regel asymmetrisk och elektronmolnets form kan förändras. Till exempel, när man ersätter tre väteatomer i metylgruppen i ättiksyra med extremt elektronegativa kloratomer , minskar dess dissociationskonstant (pK) från 4,76 till nästan 1 som ett resultat av en induktivt inducerad minskning av attraktionskraften av H + till karboxylgrupp ; syrans styrka ökar. Det finns två enkla men logiska synpunkter på detta fenomen. Enligt en av dem återspeglar en ökning av syrastyrkan en förskjutning i distributionstätheten för en enda överskottselektron av karboxylsyre bort från H+, och kraften hos protonattraktionen försvagas. Enligt en annan synvinkel är orsaken till detta fenomen inte en förskjutning, utan en "vätskebildning" av ett "moln av negativ elektricitet", det vill säga en minskning av elektrondensiteten runt en enkelladdad syreatom .
Som en modell av tillståndet för en elektron i en atom, inom kvantmekaniken , accepteras begreppet ett elektronmoln , vars täthet av motsvarande sektioner är proportionell mot sannolikheten att hitta en elektron där.
Elektronmolnet avbildas ofta som en gränsyta. I detta fall utelämnas beteckningen av den elektroniska regionen med hjälp av punkter. Utrymmet runt kärnan, där elektronen med största sannolikhet stannar, kallas atomomloppsbanan (vars betydelse följer av Schrödingers vågekvation ).
Grafiska representationer av elektrondensitetsfördelningen i förhållande till kärnan används.
Kurvan för den radiella sannolikhetsfördelningen visar att elektronen befinner sig i ett tunt koncentriskt sfäriskt skikt med radie r och tjocklek dr runt kärnan i väteatomen [1] .
Projektionen av kurvmaximum motsvarar Bohr-radien α 0 =0,53 Å.
I många fall används olika approximationer för att lösa Schrödinger-ekvationen . Den probabilistiska (statistiska) tolkningen av vågfunktionen utvecklades av Max Born . År 1954 tilldelades M. Born Nobelpriset i fysik med formuleringen "För grundläggande forskning inom området kvantmekanik, särskilt för statistisk tolkning av vågfunktionen ."