Bariumazid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 30 april 2019; kontroller kräver 5 redigeringar .

bariumazid

Allmän
Systematiskt namn	bariumazid
Chem. formel	BaN 6
Råtta. formel	Ba( N3 ) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	221,38 g/ mol
Densitet	2,936 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	219°C
Entalpi
• utbildning	22,2 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	17,0 17 g/100 ml
• i etanol	lätt löslig
• i dietyleter	löses inte upp
Klassificering
Reg. CAS-nummer	18810-58-7
PubChem	62728
Reg. EINECS-nummer	242-594-6
LEDER	[Ba+2].[N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-]
InChI	InChI=1S/Ba.2N3/c;21-3-2/q+2;2-1UUXFWHMUNNXFHD-UHFFFAOYSA-N
FN-nummer	1687
ChemSpider	56472 och 21244716
Säkerhet
Giftighet	toxisk
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Bariumazid är en oorganisk förening , ett salt av bariummetall och hydrazoesyra , ett färglöst kristallint ämne, löser sig i vatten, bildar vid avdunstning en kristallin Ba (N 3 ) 2 • H 2 O.

Explosiv, men mindre känslig för mekanisk påfrestning än blyazid .

Får

Bildas genom reaktion mellan nydestillerad hydrozoesyra och bariumhydroxid :

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ba(N_{3})_{2}+2H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Bariumazid bildar färglösa kristaller av det monokliniska systemet , rymdgrupp P21 /m , cellparametrar a = 0,702 nm, b = 2,929 nm, c = 0,622 nm, β = 105,23°.

Applikation

Vid uppvärmning över 45 °C [1] sönderdelas:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(N_{3})_{2}\ \xrightarrow {^{o}t} \ Ba+3N_{2))))

Denna process kan användas för att producera mycket rent kväve eller ren bariummetall (till exempel för användning som en getter ). Snabb nedbrytning börjar vid en temperatur på 160 [2] -180 [3] °C; blinkar vid 217 °C [2] , exploderar vid temperaturer över 225 °C [3] .

Det används också för att erhålla azider av andra metaller (litium, natrium, kalium, rubidium och zink) från deras sulfater [4] :

{\mathsf {Ba(N_{3})_{2}+Li_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2LiN_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}

Toxicitet

Liksom alla azider och lösliga bariumsalter är bariumazid giftigt.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Guide till oorganisk syntes: I 6 volymer / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 sid.

Anteckningar

↑ BL Evans, AD Yoffe, Peter Gray. Fysik och kemi för de oorganiska aziderna (engelska) // Chem. Varv. : journal. - 1959. - Vol. 59 , nr. 4 . — S. 561 . - doi : 10.1021/cr50028a001 .
↑ 1 2 Tiede, E. (1916) "Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff" Ber. Dtsch. Chem. Ges. 49 : 1742-1745. doi : 10.1002/cber.19160490234
↑ 1 2 Audrieth, LF (1934) "Hydrazoic Acid och dess oorganiska derivat" Chem. Varv. 15 : 169-224. doi : 10.1021/cr60051a002
↑ HD Fair och RF Walker. Fysik och kemi för de oorganiska aziderna // Energetiska material. - New York och London: Plenum Press, 1977. - Vol. ett.