Väteastatin

Väteastatid  ( hydroastatid, väteastatid ) är en kemisk oorganisk förening vars formel är HAt. Svag gasformig syra .

Får

• När en vattenlösning av astatin utsätts för väte, bildas gasformig väteastatid vid tidpunkten för reaktionen:

• Interaktionen mellan kolväten (till exempel etan ) och astatin. Astatin, liksom andra halogener, kan ersätta väteatomer i dem: [1]

Kemiska egenskaper

Studiet av egenskaperna hos astatinföreningar ger vissa svårigheter på grund av frånvaron av långlivade isotoper av de senare. Reaktionen med klor har studerats experimentellt

• ,

passering är jämförbar med på två sätt: både den direkta övergången av väte från astatin till klor när jonerna närmar sig, och sönderdelningen av väteastatid vid kontakt med klor, följt av tillsats av väte till klor. [2]

Reaktionen med brom fortskrider på liknande sätt,

• ,

denna reaktion är emellertid mindre energimässigt gynnsam och fortsätter endast längs den första vägen, eftersom sönderdelning av väteastatid vid kontakt med brom ( ) inte sker. [3]

• Dessutom är det känt att tillsatsen av väte försvagar bindningen av astatinatomer med ytan av metaller, till den grad att astatid inte fäster vid ytorna av Cd , Sb , Te och AI . [fyra]

I serien av vätehalogenider , med en ökning av halogenperioden, minskar graden av polaritet för bindningen, eftersom skillnaden i värdena för elektronegativiteten för halogen- och väteatomerna minskar, och i astatin bindningen blir nästan opolär.

Fysiska egenskaper

På grund av storleken och vikten av astatinjonen i molekylen är effekten av relativistiska korrigeringar väl manifesterad . [5] [6]

Applikation

Väteastatid finner tydligen inte användning (på grund av dess radioaktivitet).

Fysiologisk betydelse

Väteastatid (hydroastatid, HAt) är särskilt giftigt.

Liksom alla astatinföreningar uppvisar den stark radiotoxicitet .

Möjligheten att använda astatin i nuklearmedicin har dock undersökts . [7]

Anteckningar

1. ↑ Bildandet av bindningar till halogener. Del 1 . - New York: VCH Publishers, 1989. - 1 onlineresurs (xxxii, 710 sidor) sid. — ISBN 978-0-470-14538-8 , 0-470-14538-2, 1-282-30815-7, 978-1-282-30815-2, 0-471-18656-2, 978-0- 471-18656-4, 978-0-89573-253-8, 0-89573-253-X, 978-3-527-26261-8, 3-527-26261-X.
2. ↑ JR Grover, C. R. Iden. Reaktion av väteastatid med atomärt klor  (engelska)  // The Journal of Chemical Physics. — 1974-09. — Vol. 61 , iss. 5 . — S. 2157–2159 . — ISSN 1089-7690 0021-9606, 1089-7690 . - doi : 10.1063/1.1682230 .
3. ↑ J.R. Grover, C.R. Iden, H.V. Lilenfeld. Reaktioner av klor och brom med väteastatid  (engelska)  // The Journal of Chemical Physics. - 1976-06. — Vol. 64 , iss. 11 . - P. 4657-4671 . — ISSN 1089-7690 0021-9606, 1089-7690 . - doi : 10.1063/1.432050 .
4. ↑ J. Robb Grover, Harvey V. Lilenfeld. Användning av vidhäftningskoefficienter för on-line kemisk analys av strålar av kortlivade nuklider  // Nukleära instrument och metoder. — 1972-12. - T. 105 , nej. 2 . — S. 189–196 . — ISSN 0029-554X . - doi : 10.1016/0029-554x(72)90557-5 .
5. ↑ Jacek Styszyński, Jacek Kobus. Relativistiska och korrelationseffekter på spektroskopiska konstanter för väteastatidmolekylen  (engelska)  // Chemical Physics Letters. - 2003-02-17. — Vol. 369 , utg. 3 . — S. 441–448 . — ISSN 0009-2614 . - doi : 10.1016/S0009-2614(02)02014-6 .
6. ↑ André Severo Pereira Gomes, Lucas Visscher. Inverkan av kärnkorrelation på de spektroskopiska konstanterna för HAt  //  Chemical Physics Letters. — 2004-11. — Vol. 399 , utg. 1-3 . — S. 1–6 . - doi : 10.1016/j.cplett.2004.09.132 . Arkiverad från originalet den 3 februari 2022.
7. ↑ A. Sabatié-Gogova, J. Champion, S. Huclier, N. Michel, F. Pottier. Karakterisering av At−-arter i enkla och biologiska medier genom högpresterande anjonbyteskromatografi kopplad till gammadetektor  (engelska)  // Analytica Chimica Acta. — 2012-04. — Vol. 721 . — S. 182–188 . - doi : 10.1016/j.aca.2012.01.052 . Arkiverad från originalet den 16 juni 2018.