Vanadin(II)sulfat

Vanadinsulfat (II).
Allmän
Systematiskt namn	Vanadinsulfat (II).
Traditionella namn	Vanadinsulfat, vanadinvitriol (heptahydrat)
Chem. formel	VSO 4
Fysikaliska egenskaper
stat	hydr. - rödvioletta kristaller
Molar massa	147,00 g/ mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13566-06-8
PubChem	166848
Reg. EINECS-nummer	806-241-5
LEDER	[O-]S(=O)(=O)[O-].[V+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.V/cl-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2VLOPEOIIELCUML-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	145979
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Vanadin(II)sulfat - en oorganisk förening, ett salt av metallen av vanadin och svavelsyra med formeln VSO 4 , bildar kristallina hydrater - rödvioletta kristaller, lösliga i vatten.

Får

Återvinning av vanadin(V)oxid med zinkdamm :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+3Zn+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+3ZnSO_{4}+5H_{2}O} }

Återvinning av vanadin(III)sulfat med zink :

{\mathsf {V_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2VSO_{4}+ZnSO_{4}}}

Fysiska egenskaper

Vanadin(II)sulfat, efter noggrann torkning av lösningen, fälls ut i form av ett kristallint hydrat - rödvioletta kristaller.

Det bildar kristallina hydrater av sammansättningen VSO 4 • n H 2 O, där n = 6, 7. Vanadin (II) sulfatheptahydrat VSO 4 • 7H 2 O kallas vanadinvitriol.

Kemiska egenskaper

I luft oxideras vanadin(II)sulfat lätt av syre :

{\mathsf {2VSO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOSO_{4}}}

Med alkalimetall- och ammoniumsulfater bildar det lätt lösliga blandade salter av kompositionen (M = NH4, K, Rb, Cs). De är Tutton-salter och har en chenitstruktur . I detta tillstånd är vanadin(II) mer motståndskraftig mot oxidation än dess rena sulfat. ${\mathsf {M_{2}V(SO_{4})_{3}*6H_{2}O))$

Vid surgöring sönderfaller en vattenlösning av vanadin(II)sulfat långsamt med frigöring av väte :

{\mathsf {2VSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow } }

Reagerar med alkalilösningar och bildar brun vanadin(II)hydroxid, som fälls ut:

{\displaystyle {\mathsf {VSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Produkten från denna reaktion oxideras snabbt av vatten till vanadin(III)hydroxid.

Vanadin(II)sulfat uppvisar reducerande egenskaper. Således kan den reducera metaller från lösningar av tenn(II), koppar(II), guld(III)salter. Salpetersyra och nitrater reduceras av honom till ammoniak och dess derivat, och sulfiter till vätesulfid .

I närvaro av fluoridjoner ökar den reducerande aktiviteten av vanadin(II)sulfat, eftersom de binder trevärda vanadinjoner till stabila fluoridkomplex. Under sådana förhållanden kan vanadin(II)sulfat till exempel reducera kadmium från en lösning av dess salt:

{\mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cd\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]} }

I frånvaro av fluoridjoner fortskrider denna reaktion i motsatt riktning.

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.

Vanadinföreningar _

Vanadin(II)bromid ( VBr2 ) Vanadin(III)bromid ( VBr3 ) Järn(III)vanadat (FeVO 4 ) Vanadinsyra (HVO 3 ) Vanadingallid (V 3 Ga) Hexakarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Vanadin(II)hydroxid (V(OH) 2 ) Vanadin(III)hydroxid (V(OH) 3 ) Vanadindiborid (VB 2 ) Vanadindiselenid (VSe 2 ) Vanadindisilicid (VSi 2 ) Vanadindisulfid (VS 2 ) Vanadindifosfid (VP 2 ) Vanadin(II)jodid (VI 2 ) Vanadin(III)jodid (VI 3 ) Vanadinkarbid (VC) Ammoniummetavanadat (NH 4 VO 3 ) Järn(III)metavanadat (Fe(VO 3 ) 3 ) Kaliummetavanadat (KVO 3 ) Kobolt(II)metavanadat (Co(VO 3 ) 2 ) Koppar(II)metavanadat (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Bly(II)-metavanadat (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadinnitrid (VN) Vanadin(III)oxibromid (VOBr) Vanadin(II)oxid (VO) Vanadin(III)oxid (V 2 O 3 ) Vanadin(IV)oxid (VO 2 ) Vanadin(V)oxid (V 2 O 5 ) Vanadin(IV)oxidifluorid (VOF 2 ) Vanadin(IV) oxidiklorid ( VOCl2 ) Vanadin(III)oxibromid (VOBr) Vanadin(IV)oxidibromid ( VOBr2 ) Vanadin(V)oxitribromid ( VOBr3 ) Vanadin(V)oxitrifluorid (VOF 3 ) Vanadintrikloridoxid (VOCl 3 ) Vanadin(III)oxiklorid (VOCl) Natriumortovanadat (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoxid (V 3 O 5 ) Pyvanadinsyra (H 4 V 2 O 7 ) Vanadin(II)selenid (VSe) Vanadin(III)selenid (V 2 Se 3 ) Vanadinsilicid (V 2 Si) Trivanadinsilicid (V 3 Si) Vanadylsulfat (VOSO 4 ) Vanadin(II)sulfat (VSO 4 ) Vanadin(III)sulfat (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadin(III)-ammoniumsulfat (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadin(II)sulfid (VS) Vanadin(III)sulfid (V 2 S 3 ) Vanadin (V ) sulfid ( V2S5 ) Vanadintetrasulfid (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadat ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadinfosfid (VP) Divanadiumfosfid (V 2 P) Trivanadinfosfid (V 3 P) Vanadin(II)fluorid (VF 2 ) Vanadin(III)fluorid (VF 3 ) Vanadin(IV)fluorid (VF 4 ) Vanadin(V)fluorid (VF 5 ) Hexaaminvanadium(III)klorid ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanadin(II)klorid ( VC12 ) Vanadin(III)klorid ( VC13 ) Vanadin(IV)klorid ( VC14 ) Dioxovanadium(V)klorid ((VO 2 )Cl)