En dubbelbindning är en kovalent bindning mellan två atomer i en molekyl genom två delade elektronpar . Dubbelbindningens struktur återspeglas i teorin om valensbindningar . I denna teori ansågs dubbelbindningen bildas av en kombination av sigma- och pi-bindningar .
Vid Symposium on Theoretical Organic Chemistry ( London , september 1958 ) presenterades en artikel av Linus Pauling om dubbelbindningens natur; den föreslog ett nytt sätt att beskriva en dubbelbindning som en kombination av två identiska krökta bindningar [1] .
Att beskriva dubbel- och trippelbindningar i termer av krökta bindningar förklarar några av deras egenskaper. Så om flera bindningar har formen av bågar med en längd av 1,54 Å ( längden på en enkel kol-kolbindning) och deras initiala riktning sammanfaller med tetraedrisk, så visar sig deras beräknade längd vara 1,32 Å för en dubbelbindning och 1,18 Å för en trippel, vilket stämmer väl överens med experimentvärdena 1,33 och 1,20 Å.
Ytterligare utveckling av idéer om elektrostatisk avstötning av elektroner genomfördes i teorin om avstötning av elektronpar av Ronald Gillespie [2] .
| kemisk bindning | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Intramolekylär interaktion |
| ||||||||||||
| Intermolekylär interaktion | |||||||||||||