Kromdioxid-difluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 juli 2019; kontroller kräver 5 redigeringar .

Kromdioxid-difluorid

Allmän
Systematiskt namn	Kromdioxid-difluorid
Traditionella namn	kromylfluorid; kromdifluorid
Chem. formel	CrO2F2 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	lila-röda kristaller
Molar massa	121,99 g/ mol
Densitet	3,21; 4,2 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	31,6°C
• kokande	vozg. 29,6°C
Entalpi
• utbildning	-880 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7788-96-7
PubChem	71679209
LEDER	[O-2].[O-2].[F-].[F-].[Cr+6]
InChI	InChI=1S/Cr.2FH.2O/h;21H;;/q+6;;;2-2/p-2QCMJBECJXQJLIL-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	32701194
Säkerhet
Giftighet	starkt gift, cancerframkallande (som många sexvärda kromföreningar)
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kromylfluorid (kromdioxid-difluorid) är en oorganisk förening av krommetall , fluor och syre ( oxosol ) med formeln CrO 2 F 2 , lila-röda kristaller med en skarp lukt, hydrolyserar i vatten.

Får

Verkan av koncentrerad svavelsyra på en blandning av kalciumfluorid och eventuellt kromat eller bikromat:

{\mathsf {PbCrO_{4}+CaF_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T))\ CrO_{2}F_{2}\uparrow +CaSO_{4}+ PbSO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2CaF_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T))\ 2CrO_{2}F_{2} \uparrow +2CaSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}

Verkan av vattenfri fluorvätesyra på krom(VI)oxid eller kaliumbikromat :

{\mathsf {CrO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CrO_{2}F_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2CrO_{2}F_{2}+2KF+3H_{2}O}}

Fluorering av kromdioxid-diklorid :

{\displaystyle {\mathsf {CrO_{2}Cl_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ CrO_{2}F_{2}+Cl_{2))))

Fysiska egenskaper

Kromylfluorid bildar lila-röda kristaller av monoklinisk syngoni , rymdgrupp P 2 1 / c , cellparametrar a = 0,568 nm , b = 0,492 nm , c = 0,904 nm , β = 93 ° , Z = 4 .

Hydrolyserad av vatten, korroderar glas .

Kemiska egenskaper

Reagerar med vatten:

{\mathsf {CrO_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}CrO_{4}+2HF}}

Applikation

Reagens i organisk och oorganisk syntes.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.